12. 水煤气(CO 和H
2)是合成甲醇的重要原料,它可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H
2O(g)
CO(g)+H
2(g)
△H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数的表达式为:
_________________;升高温度,K值将
__________;容器中气体的平均相对分子质量将
_____________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡将
___________(填序号)。
A.向左移
B.向右移
C.不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有
_________(填序号)。
A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH
2B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H
2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H
2O(g)、CO、H
2的浓度相等
⑷上述反应在t
0时刻达到平衡(如图),若在t
1时刻改变某一条件,请在图中继续画出t
1时刻后c(CO)随时间的变化曲线:
________①缩小容器体积(用实线表示)。
②降低温度(用虚线表示)。
⑸某温度下,将4.0mol H
2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+H
2O(g)
CO(g)+H
2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H
2O(g)的转化率为
____________。