18. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用CO
2引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O
2(g)=CO
2(g)Δ
H1<0①
途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g)Δ
H2>0②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)Δ
H3<0③
2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)Δ
H4<0④
则途径Ⅰ放出的热量
___(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量;Δ
H1、Δ
H2、Δ
H3、Δ
H4的数学关系式是
___。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一CO(g)+2H
2(g)
⇌CH
3OH(g)
方法二CO
2(g)+3H
2(g)
⇌CH
3OH(g)+H
2O(g)
在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃料放热22.68kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:
___。
(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO
2(金红石)+2C+2Cl
2TiCl
4+2CO
已知:
C(s)+O
2(g)=CO
2(g)Δ
H=-393.5kJ•mol
-12CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)Δ
H=-566kJ•mol
-1TiO
2(s)+2Cl
2(g)=TiCl(s)+O
2(g)Δ
H=+141kJ•mol
-1则TiO
2(s)+2Cl
2(g)+2C(s)=TiCl
4(s)+2CO(g)的Δ
H=
___。
(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O
3(g)=3Ag
2O(s)Δ
H=-235.8kJ•mol
-1已知:2Ag
2O(s)=4Ag(s)+O
2(g)Δ
H=+62.2kJ•mol
-1则O
3转化为O
2的热化学方程式为
___。