在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是
| A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 |
| B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 |
| C．若移走部分W，平衡正向移动 |
| D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 |
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河北省唐山市迁西县职业技术教育中心2021-2022学年高二（普职融通部）上学期期中考试化学试题安徽省六安市晓天中学2021-2022学年高二上学期期中测试化学试题云南省弥勒市第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第六中学校2021-2022学年高二上学期10月阶段性总结化学试题内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二10月月考化学试题鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度课时2 反应条件对化学平衡的影响广东省佛山市萌茵实验学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（理）试题（已下线）【新东方】高中化学104湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二10月联考化学试题内蒙古巴彦淖尔第一中学2015-2016学年高二普通班上期末化学卷2015-2016学年湖南省衡阳一中高二上学期期中（理）化学试卷
更新时间：2021-11-02 11:55:03
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【推荐1】用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是| A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO |
| B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
| D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 |
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【推荐2】能确认发生了化学平衡移动的是
| A．化学反应速率发生了变化 |
| B．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂 |
| C．有气体物质参加的可逆反应达到平衡后，增大对容器的压强 |
| D．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
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【推荐1】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
| A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
B．对平衡体系 加压，气体颜色变深 |
C．用饱和食盐水除去 中的 ，可减少的损失 |
| D．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 |
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【推荐2】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
下列说法正确的是
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：| 时间/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/ mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1 |
| B．T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25% |
| C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L－1 |
| D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 |
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