20. (1)常温下将0.2 mol•L
-1 HCl溶液与0.2 mol•L
-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H
+)
0.2 mol•L
-1HCl溶液中由水电离出的c(H
+);(填“>”、“<”、或“=”)
②混合溶液中c(Cl
-)-c(M
+)=
mol•L
-1。(填精确计算结果)
(2)常温下若将0.2 mol•L
-1 MOH溶液与0.1 mol•L
-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度
MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,若溶液的pH不等于7,则混合溶液的pH
。(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)
(4)用0.1000 mol•L
-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示
实验序号
| 0.1000 mol•L-1 HCl溶液体积/mL
| 待测NaOH溶液体积/mL
|
1
| 27.83
| 20.00
|
2
| 25.53
| 20.00
|
3
| 27.85
| 20.00
|
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为
mol•L
-1。(保留四位有效数字)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是
。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.到达滴定终点时,仰视读数
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下