22. 已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
回答下列问题:
(1)写出碳酸的主要的电离方程式
________________。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍,则稀释后的溶液中 c(H+)
________原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2))物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液:pH 由小到大的顺序为
________(用编号填写)。
a.CH3COONa
b. Na2CO3
c. NaClO
d.NaHCO3
e.NaSCN
(3)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH COOH 溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN 溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO
3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO
2 气体的速率存在明显差异的原因
______是反应结束后,假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出,则所得两溶液中,c(CH
3COO
-)
_________c(SCN
-)(填“>”、“<”或“=”;)
(4)25℃时,CH3COONa 与 CH
3COOH 的混合溶液,若测得 pH=8,则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=
_________mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2,发生反应的离子方程式为
__________