26. 实验室有两瓶未知浓度的稀盐酸和H
2C
2O
4稀溶液,某兴趣小组通过滴定法测定其浓度,具体操作如下:
Ⅰ.用0.10 mol/L KOH溶液滴定盐酸的浓度,操作可分解为如下几步:
A.移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞作指示剂
B.用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
C.排气泡,使碱式滴定管尖嘴充满溶液
D.取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3 cm
E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下方,用KOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的读数
(1)正确操作的顺序是B→
→
→E→
→
,请选择下列
_____填空。
a.D C F A
b.D C A F
c.C D A F
(2)步骤E调节液面后位置如图所示,则此时的读数为
_____mL。
(3)下列实验操作会使测定结果偏高的是
____(填序号)。
①洗涤锥形瓶后,还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中
②滴定前平视,滴定结束时仰视读数
③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量KCl
④配制标准KOH溶液定容时,俯视观察容量瓶颈部的刻度线
Ⅱ.用0.02 mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液:
(1)取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,用高锰酸钾溶液滴定,发生反应的离子方程式为
____。
(2)滴定数据如下:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) |
滴定前读数 | 滴定后读数 |
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定终点的颜色变化为
______。
②该草酸溶液的物质的量浓度为
_____mol/L。