25. (1)写出NH
4HSO
4溶液的电离方程式
___,写出NaHCO
3水解的离子方程式
___。
(2)一定量的稀H
2SO
4溶液与足量的Zn反应,为减缓产生的H
2速率但又不影响H
2的总量,可采取的措施是
___(填字母)。
A.加CH
3COONa固体
B.加NH
4Cl固体
C.加Ba(NO
3)
2溶液
D.加氨水
E.加Na
2SO
4溶液
(3)25℃时,pH=2的NaHSO
4溶液中,溶液的c(OH
-)=
___mol/L。
(4)在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:(请用相应字母填)
①当三种酸物质的量浓度相同时,c(H
+)由小到大的顺序是
___。
②若三者pH相同且体积相等,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
___。
③同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由小到大的顺序是
___。
④当三种酸物质的量浓度相同时,与铁反应的速率由小到大的顺序是
___。
(5)25℃时,将体积V
a、pH=a的某一元强碱与体积为V
b、pH=b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH=12,且a=13,b=2,则V
a∶V
b=
___。
②为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG的定义为AG=lg
。25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=
___,若溶液呈中性,则AG=
___。
③若所得溶液的pH=7,且已知V
a>V
b,b=0.5a,b值可否等于4
___(填“可”或“否”)。