反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列关系正确的是（ ）
A． v（NH3）=v（O2） | B．v（O2）=v（NO） |
C． v（O2）=v（H2O） | D． v（NH3）=v（H2O） |
更新时间：2019-11-25 11:33:05
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是
2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是| A．v(A)= 0.5mol/(L•min) | B．v(B)= 1.2mol/(L•min) |
| C．v(C)= 0.9mol/(L•min) | D．v(D)= 0.8mol/(L•min) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，下列说法不正确的是
| A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 |
| B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 |
| C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 |
| D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)－1 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述不正确的是
| A．该反应过程中释放能量 |
| B．若将该反应设计成原电池，则锌为负极 |
| C．其任何一个反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 |
| D．若将该反应设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体(标准状况下) |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在一定条件下A2和B2可发生反应：
。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是| A．该反应属于高温自发进行的反应 |
B．10min内该反应的平均速率 |
| C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示 |
| D．图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在甲、乙两个体积均为IL的恒容密闭容器中分别加入1molQ(g)，发生反应2Q(g)M(g)+N(g)，其中Q的物质的量随时间的变化如表：
下列说法中正确的是
M(g)+N(g)，其中Q的物质的量随时间的变化如表：| 时间/s | t | 2t | 3t | 4t | 5t | 6t | 7t | |
| Q/mol | 甲 | 0.60 | 0.30 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| 乙 | 0.72 | 0.51 | 0.36 | 0.25 | 0.22 | 0.20 | 0.20 | |
| A．反应的温度：甲容器高于乙容器 |
| B．甲容器中一定加入了催化剂，乙容器中一定未加入催化剂 |
C．用M表示甲容器中从起始到平衡的反应速率一定是： mol•L-1•s-1 |
| D．两个容器中反应的平衡常数都是4 |
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。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成14 g N2放出332 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kc(NO)mc(H2)n(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)，T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是
| 序号 | c(NO)/mol/L | c(H2)/mol/L | 速率/mol/(L•min) |
| Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
| Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
| Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
| Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
| A．该反应速率达式：ν=500c2(NO)•c(H2) |
| B．正反应的活化能：①>② |
| C．整个反应速度由第①步反应决定 |
| D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-664 kJ/mol |
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【推荐2】
的密闭容器中，充入
和
发生反应
，经
后B的浓度减少
。对此反应的正确表示是
的密闭容器中，充入和发生反应，经后B的浓度减少。对此反应的正确表示是A．用A表示的反应速率是 |
B．当C、D浓度之比为 时说明反应达平衡 |
C．反应时密闭容器中气体的总物质的量是 |
D．在末B的转化率： |
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3C(g)+4D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
