常温下,有体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HX溶液和HY溶液,分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液,混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确 的是
A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液 |
B.V=20.00 mL时,c(HX)+c(X-)=c(Y-) |
C.pH=7时,两种溶液中c(X-)=c(Y-) |
D.若HX溶液起始pH=3,则常温下HX的Ka≈1.0×10-5 |
更新时间:2020-05-12 17:51:13
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【推荐1】常温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.两种一元弱酸的电离常数: |
B.溶液中水的电离程度:③>②>① |
C.时, |
D.滴定时均可选用甲基橙作指示剂,指示滴定终点 |
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解题方法
【推荐2】下列有关实验操作的叙述正确的是
A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液 |
B.如图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 |
C.用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂,且指示剂通常加1~2mL |
D.量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确 |
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解题方法
【推荐1】由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象或测定的数据 | 结论 |
A | 向溶液中通入 | 产生黑色沉淀 | 酸性: |
B | 将和的混合气体封装在圆底烧瓶中,将其浸泡在热水中 | 气体颜色变深 | 反应: |
C | 向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液 | 得到沉淀 | |
D | 等体积、等的HX和HY两种酸分别与足量的反应 | HX放出的氢气多 | 酸的强弱: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均减小 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH仍相等 |
D.均加水稀释10倍,两溶液的物质的量浓度仍然相等 |
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解题方法
【推荐1】常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L-1HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是
A.HA是弱酸 |
B.c、d两点的电离平衡常数相等 |
C.c~d段,c(H+)增大,HA电离程度减小 |
D.向c点加入0.5mL5mol/L的NaOH溶液后,c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
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解题方法
【推荐2】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) |
B.0.1 mol ·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) |
C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)= c(H+) |
D.0.1 mol ·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+c(H2S) |
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