某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是
| A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 |
| B．溶液的导电性：b＞a＞c |
| C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 |
| D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ |
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更新时间：2016-12-09 04:04:30
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【推荐1】常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是（ ）
| A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 |
| B．两溶液混合后所得的溶液呈碱性 |
| C．原醋酸溶液中有1%的醋酸分子电离 |
| D．反应后的溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.05mol/L |
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名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100 倍，稀释后 pH=3 |
| B．室温下 pH 相同的 NH4Cl 溶液和CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H+)相同 |
| C．室温下pH=3的醋酸溶液和 pH=11的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后溶液呈酸性 |
| D．某温度下，水的离子积常数为 1×10-12，该温度下 pH=7的溶液呈中性 |
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(10﹣14+10﹣12)
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【推荐1】下列说法正确的是
A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g)  N2O5(g) + O2(g)△H> 0 |
| B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化 |
| D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
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单选题
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名校
【推荐2】常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：
| A．x为弱酸，y为强酸 |
| B．随着稀释的进行，y的电离程度减小 |
| C．稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
| D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
提示：电离度： 
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度/( mol·L-1) | 0.12 | 0.2 | 1 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离常数 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
| A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3 |
B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则 的值不变 |
| C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小 |
| D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3 |
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