【推荐1】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)作电极材料。对LiFePO₄废旧电极(含杂质 A1、石墨粉)回收并获得高纯Li₂CO₃的工业流程图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)“过程i”除研磨粉碎外，请再写出一种可以提高过程ii溶解速率的措施：____。
(2)“过程ii”加入足量 NaOH 溶液的离子反应方程式是 ________。
(3)“过程iii ”采用不同氧化剂分别进行实验，均采用 Li含量为3.7% 的原料，控制pH 为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液Li+浓度(g/L)	)       滤渣中Li含量/%
实验1	HCl	H2O2	9.02	0.10
实验2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
实验3	HCl	O2	7.05	0.93

①实验2中，NaClO₃与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_______。
②“过程iii”得到的浸出液循环两次的目的是________       。
(4)浸出液中存在大量 H₂PO₄ ^-和 HPO，已知：H₂PO⇌HPO+H⁺，HPO⇌PO+H⁺，结合平衡移动原理，解释“过程iv”得到磷酸铁晶体的原因：___。
(5)“过程v”中，若“沉锂”中c(Li⁺ )=1.0mol·L^-1，加入等体积饱和 Na₂CO₃溶液(浓度约为1.78mol/L)，此时实验所得沉锂率为___ (已知Li₂CO₃的K_sp为9.0×10^-4)。
(6)简述“过程vi”的操作：_________________。

【推荐3】“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤I的化学方程式：_______。

②步骤II经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl₃的实验方法是_______，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要_______。

(2)磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式_______，简述检验所得溶液中较低价态阳离子的实验操作方法_______。

(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al₂O₃)是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：_______、_______。

(4)高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)_n Cl_6-n]_m属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_______。

(5)合金材料。取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H₂体积分别为100mL、90mL则该合金中镁，铝的质量之比为_______。

(6)消毒材料。棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，补充完整并配平下列反应方程式：____。

_______Cl₂＋_______Na₂CO₃＋_______=_______NaHCO₃＋_______NaCl＋_______Cl₂O

【推荐1】我国规定室内甲醛含量不得超过0.08mg•cm^-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
【测定原理】4MnO+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
【测定装置】部分装置如图1所示。

(1)①检查装置的气密性(气密性良好)。
②用_____量取25.00mL2×10^-4mol/LKMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴H₂SO₄酸化，插入KMnO₄溶液的管子下端为具有多孔的球泡(图2)，其优点为_____________
③将1.00×10^-3mol/L草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④_____(填针对活塞a、b的具体操作)，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭a，打开b，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。⑤再重复④操作4次。
⑥将洗气瓶中溶液(包括洗涤液)转移到锥形瓶中，再用标准草酸溶液进行滴定。有关滴定管的正确操作顺序为：D____G
A．蒸馏水洗涤
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．检漏
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数，滴定到终点，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；
若终点时读数如图所示，则滴定结果_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)

⑦再重复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
(2)计算该居室内空气中甲醛的浓度____mg•cm^-3。

【推荐2】某化学兴趣小组用中和滴定法测定一瓶烧碱溶液的浓度（该烧碱溶液中不含与酸反应的杂质），测定过程如下：
a.将锥形瓶置于酸式滴定管下，锥形瓶下垫一张白纸；
b.分别取25.00mL酸、碱滴定管各一支，洗涤并用待装液润洗；
c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点，记录下终点时滴定管上的读数；
d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶，从碱式滴定管中放出20.00mL待测碱液于锥形瓶中，滴入2至3滴酚酞试液；
e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L^-1的稀盐酸标准溶液，并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽，记下液面刻度；
f.再重复上述操作2次。
三次测定获得的数据如下表：

实验次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.45	24.40
2	20.00	2.20	26.25
3	20.00	0.10	17.10

（1）上述实验操作的正确顺序是___（填字母序号）。
（2）实验中，除用酚酞作指示剂外，还可以选用___作该实验的指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___。
（3）如何判断滴定达到了终点？___
（4）根据实验数据，计算待测碱液的浓度为___mol·L^-1（保留两位小数）。
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是___。（填正确答案标号）
A.操作b中，未润洗酸式滴定管
B.操作e中，碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出，而取液后其尖嘴处的气泡消失了
C.操作d中，装碱液时，锥形瓶中还有少量蒸馏水
D.操作c中，滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液
E.酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐3】次磷酸钠(NaH₂PO₂)是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成H₃PO_4.实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
I．制备次磷酸钙［Ca(H₂PO₂)₂］溶液：

(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称是_____；
(2)将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到90℃，至无PH₃，气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式是_____；
II．制备次磷酸钠(NaH₂PO₂)溶液：

(3)过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀而除去，再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法是_____；
III．制备次磷酸钠晶体：
(4)过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在_____条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。
IV．测定次磷酸钠纯度：
(5)测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸25mL，准确加入c₁mol∙L^-1碘标准溶液V₁mL，盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用c₂mol∙L^-1硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V₂mL(已知I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI)。
①判断达到滴定终点的现象是_____；
②晶体中NaH₂PO₂的质量分数是_____(列出表达式)。