22. 100℃时,在1 L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1molN
2O
4,发生反应:N
2O
4(g)
2NO
2(g)ΔH=+57.0kJ·mol
-1,NO
2和N
2O
4的浓度随时间变化情况如图所示。
Ⅰ.(1)在0~60 s内,以N
2O
4表示的平均反应速率为
____mol·L
-1·s
-1。
(2)反应进行到100s时,若只有一项条件发生变化,则变化的条件可能是
____。
A.降低温度
B.通入氦气
C.又往容器中充入N
2O
4 D.增大容器容积
(3)已知: N
2(g)+2O
2(g)=2NO
2(g) ΔH=+67.2kJ·mol
-1,N
2H
4(g)+O
2(g)=N
2(g)+2H
2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol
-1,N
2O
4(g)=2NO
2(g) ΔH=+57.0kJ·mol
-1,则2N
2H
4(g)+N
2O
4(g)=3N
2(g)+4H
2O(g) ΔH=
____kJ·mol
-1。
Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H
2O,发生反应:CO(g)+H
2O(g)
H
2(g)+CO
2(g)。
(4)保持其他条件不变:
①若向平衡体系中再通入0.20molH
2O(g),平衡将
___(填“向右”、“向左”或“不”)移动,达到新的平衡状态后,H
2O(g)的体积分数将
____(“变大”、“变小”或“不变”);
②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH
2O(g)发生上述反应,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol
-1,H
2的燃烧热为286kJ·mol
-1),则T℃平衡常数K=
____。(精确到小数点后两位)