24. 水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流,因为河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题:
(1)纯水在T ℃时,pH=6,该温度下0.1 mol·L
-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH
-)=
________ mol·L
-1。
(2)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其主要水解反应的离子方程式为
____________________,由水电离出的c(OH
-)=
________mol·L
-1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH
3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数
________(填“大于”“小于”或“等于”)CH
3COOH的电离平衡常数。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
在25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na
2CO
3溶液和CH
3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为
________(用化学式表示)。