【推荐1】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O；B.Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

   

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置             B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少          D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______

【推荐3】已知化学反应：①AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃②FeCl₂+Zn=Fe+ZnCl₂
(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是_(填序号)，理由是__。
(2)另一个可用于设计原电池，若利用该反应设计如图所示的原电池(图中“e”表示 电子)。

该电池 a 极是的电极材料是_______极(正或负)，其电极材料是_______，发生的电极反应式是_______，电极 b上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。