在一定温度下,向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( )
A.c(H+)和c(OH-)的乘积不变 | B.促进了水的电离 |
C.c(OH-)降低了 | D.水电离出的c(H+)降低了 |
更新时间:2020-01-11 12:44:17
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【推荐1】常温下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为
A.0.1 mol·L-1 | B.1.0×10-13 mol·L-1 |
C.1.0×10-7 mol·L-1 | D.1.0×10-6 mol·L-1 |
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【推荐2】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液中:、、、 |
B.的溶液中:、、、 |
C.与反应能放出H2的溶液中:、、、 |
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:、、、 |
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【推荐1】25℃时,在下列给定条件的溶液中,可能大量共存的离子组是
A.的溶液中:、、、 |
B.由水电离出的的溶液:、、、 |
C.的溶液:、、、 |
D.的溶液:、、、 |
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【推荐2】25℃时,向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法不正确 的是
A.在a→d的过程中,a点的溶液中水的电离程度最大 |
B.在b点的溶液中,c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+) |
C.在c点的溶液中,c()+c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-) |
D.在c→d的过程中,溶液中c()+c(NH3∙H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立 |
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【推荐3】常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) |
B.NaHA溶液中:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A) |
C.当V(NaOH溶液)=40mL时,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
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