【推荐1】某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为________。       
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做________，则A电极反应式为________;B电极反应式为________。       
（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO₄溶液，则A电极反应式为________，该反应的离子方程式为________ ，若将电解质溶液恢复至原状，应补充________ 。

【推荐2】Ⅰ．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)下列说法正确的是______(填序号)。
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H⁺＋2e^-==H₂↑和4OH^-－4e^-==2H₂O＋O₂↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol^-1
D．OP段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，PQ段表示O₂的体积变化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。
Ⅱ. 金属腐蚀是我们日常生活的常见现象（如图所示）。

(1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于____腐蚀。
(2)分析此腐蚀过程，下列有关说法中，不正确的是____。
A．正极电极反应式为：2H^＋＋2e^－=H₂↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu

【推荐3】如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K₂，合并K₁，则：
① A为_____极，B极的电极反应式为________________。
②反应过程中，溶液中SO₄^2－和OH^－离子向_____极（A或B）移动。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：
①A电极可观察到的现象是__________________________。
②电解过程总反应的化学方程式是________________________。
③反应一段时间后打开K₂,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为________。
④向电解后的电解质溶液中加入或通入_______（填试剂名称），能使溶液复原。

【推荐1】硫元素及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子。写出FeS(s)作沉淀剂除去废水中Cu²⁺的离子反应方程式___________。
(2)威尔曼-洛德工艺，是采用亚硫酸钠水溶液吸收SO₂的烟气脱硫工艺。具体操作如下：先用Na₂SO₃吸收SO₂生成NaHSO₃，再将吸收液进行加热得到增浓的SO₂，回收的SO₂可以生产液态SO₂、液态SO₃和硫酸。已知室温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2；K_a2=1.02×10^-7。
①0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；理由是___________。
②焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水可以制得焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。写出该过程的化学方程式___________。
(3)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉；工业上可用如图所示装置电解Na₂SO₃溶液制备Na₂S₂O₄，其阴极的电极反应式为___________；标准状况下，当阳极产生224mL气体时，理论上左侧可制得Na₂S₂O₄___________g，右侧电解液质量变化了___________g。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。

250℃：K1=__________

300℃：K2=0.270

350℃：K3=0.012

由表中数据判断ΔH____0（填“＞”、“＝”或“＜”。）
②250℃，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得：CO剩余0.4mol，求K₁__________。
(2)已知在常温常压下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l） △H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0kJ／mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
①该燃料电池负极的电极反应为：___________________________，
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解，已知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d，洗净、烘干、称量，质量差为0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_________mol。   

【推荐3】Ⅰ．甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。

(1)A电极的电极反应式为___________。
(2)乙装置中D电极方程式为___________。
(3)丙装置中总反应的离子方程式为___________。
(4)当乙装置中C电极收集到224mL(标况)气体时，丙中溶液的___________mol。
Ⅱ．二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全、会与碱反应的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO₂的工业流程如下图所示：

(5)下图为用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取的装置。写出阳极产生的电极反应式：___________。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___________mol。

【推荐1】回答下列问题
(1)如图1为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为：写出B的电极反应式______；该电池在工作时，A电极的质量将______(填“增加”或“减少”或“不变”)。

            图1                                                     图2
(2)一种新型燃料电池可用于制取乙醛()，总反应式为，电池的主要构成要素如图2所示，请回答下列问题：
①a电极为燃料电池的______极，该电极的电极反应式为______。
②电池工作时，由______电极(填“a”或“b”，下同)移向______电极。
③生成2.2g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气______mL。

【推荐2】某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)石墨电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，_______(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_______。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_______。
(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______mL；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。
(4)若将甲改用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池正极反应式为_______。

【推荐3】如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。

试回答以下问题：
(1)电极A的名称是__________。
(2)甲装置中D电极的电极反应式：________________。
(3) 在25℃时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=_____________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是___________(填“银”或“铜”)， 电镀液的主要成分是(填化学式)_____________。