【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
(1)方法1：以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   ∆H=-87kJ•mol^-1。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ∆H₁=-159.47kJ•mol^-1
第2步：……
①第2步反应的热化学反应方程式为_________。
②一定条件下的恒容容器中，充入1.5molNH₃和1molCO₂，平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡时n(NH₃):n(CO₂)=_______，已知第2步反应的K_p=mkPa，测得平衡时容器内总压为3mkPa，则反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K_p=________。
③若要提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。
(2)方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极电极反应式为________，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为________，正极反应式为________。

【推荐3】Ⅰ.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示。
   
(1)沉淀A的主要成分是______、______(填化学式)。
(2)③中反应的离子方程式是______。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______。
Ⅱ.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(4)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(5)该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。
(6)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。
(7)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
   
①电极d是______(填“正极”或“负极”)。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为______L。

【推荐1】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)通入甲烷的电极为___极，石墨电极的电极反应式为____。
(2)乙装置中阳离子通过X膜向___极(填“Fe”或“石墨”)移动，乙中总反应化学方程式为___。
(3)如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是___。
(4)A为___(填“粗铜”或“精铜”)；粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若甲中消耗2.24L(标况)氧气，测乙装置中铁电极上生成标况下气体的体积为___；丙装置中阴极析出铜的质量为___。

【推荐2】银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO₂）的工艺如下：

注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂分解的温度分别为450℃和80℃。
（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H₂SO₄的速率的措施有_______（写出一种）。
（2）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO₃反应的化学方程式为_______。
（3）煮沸CuSO₄混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是_______。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______。
（4）已知：在常温下Cu(OH)₂的Ksp=2×10⁻²⁰ mol³·L⁻³，则常温下0.02 mol·L⁻¹CuSO₄溶液里，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。
（5）图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的_______（填“a”或“b”）极，b电极反应式为_______。当N电极消耗1.12 L（标准状况下）O₂时，则乙装置中理论上能产生_______ g银。

【推荐3】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是______(填字母序号)。
A．铝             B．石墨             C．银             D．铂
(2)M 极发生反应的电极反应式为____________________________________________________。
此装置中发生的总反应化学方程式___________________________________________。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，X 极区溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中， 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极(铁电极)质量减少________g。
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________________________。

【推荐1】如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：

(1)电源电极X的名称为______(填“正极”或“负极”)。
(2)电解池B中阳极的电极反应式是：__________________________________________。
(3)若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复
到与电解前完全相同的状态，则应加入________(填物质的种类及物质的量)。
(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时，A中生成的气体最多为________ mol。

【推荐2】碳氮及其化合物广泛存在于自然界中。
Ⅰ、(l)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是___________(选填字母)。
A.①表示N₂、H₂分子中均是单键
B.②→③需要吸收能量
C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) △H。若：N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ•mol^﹣l)，则上述反应的△H=___________kJ•mol^﹣1。
Ⅱ、(1)CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图2)作图3的电源，电极M与___________(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为___________。

(2)若用图2燃料电池，以惰性电极电解100 mL 0.5 mol/L CuSO₄溶液，阳极产生56 mL 标况下气体时，所得溶液的pH 为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填序号)。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.CuCO₃ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为___________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)加快“碱溶”速率的措施有________(至少列举2种)
(2)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。
(3)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

将铝在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成致密的氧化膜，阳极电极反应式为：________。
(4)以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为_______。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为______克(保留两位小数)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有____。

【推荐1】废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，该电池工作反应原理为Zn+2MnO₂+2H₂O2MnO(OH)+Zn(OH)₂。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D.氧化：加入双氧水氧化；
E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄。
（1）浸取时的操作有       ______。
A.拆解、粉碎旧电池                 B.降低温度                 C.搅拌              D.加压
（2）操作a为________。
（3）溶渣时生成Mn²⁺的主要离子方程式为______________________________。
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn²⁺) +c(Zn²⁺) =0.8mol/L， c(Fe²⁺ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm³,要合成Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化）。
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______。
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe₂O₄和ZnFe₂O₄。要制得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，最后一步结晶时需注意______________________。
（7）某小组构想用ZnSO₄、MnSO₄溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。

【推荐2】氮氧化物NO_x（主要指NO和NO₂）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0　(Ⅰ)
2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0　(Ⅱ)
①4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=____(用K₁、K₂表示)。
②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内υ(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后NO的转化率α₁=____。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂____α₁(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K₂____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NO能与N₂O反应生成N₂和NO₂，反应的能量变化如下图所示，若生成1 mol N₂，其ΔH=____kJ·mol^-1。

(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。当NO₂与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______________。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为________。
(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是_______。图丁为电解NO制备NH₄NO₃的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________________。

【推荐3】Ⅰ.已知：①
②
③
试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。
Ⅱ.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
   
①石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总方程式为____________。
②如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为______________________。
③若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。