T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是
| A．10 s时反应生成了0.2 mol C |
| B．该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA |
C．该反应的化学方程式为3A＋B 2C |
| D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
更新时间：2017-11-25 16:39:08
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【推荐1】现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：
，反应达到平衡状态时生成1molC气体，放出热量
；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量
，则
与
的相互关系正确的是
，反应达到平衡状态时生成1molC气体，放出热量；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量，则与的相互关系正确的是A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐2】某化学反应：A(g)
B(g)+C(g)，在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是
B(g)+C(g)，在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是| A．0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=0.0016mol·L-1·s-1 |
| B．250s时该反应达到化学平衡状态 |
| C．若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20％ |
| D．300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol·L-1 |
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【推荐1】对于反应N2O4(g) 
2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是| A．反应速率：A>C |
| B．气体的颜色：A深、C浅 |
| C．混合气体的平均相对分子质量：A>B |
| D．平衡常数：KA>KB |
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【推荐2】如下所示的各图中，表示2A(g)+ B(g ) 
2C(g)( ∆H <0)，这个可逆反应的正确图像为[注： φ(C)表示C的体积分数，p表示气体压强，c表示浓度]
2C(g)( ∆H <0)，这个可逆反应的正确图像为[注： φ(C)表示C的体积分数，p表示气体压强，c表示浓度]A． | B． | C． | D． |
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