18. CH
3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐溶液,可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
(1)用离子方程式解释CH
3COONa水溶液呈碱性的原因
___________。
(2)用0.1000mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000mol/L盐酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸,滴定过程中pH变化曲线如下图所示。
①在上述滴定过程中,
不需要使用的玻璃仪器是
___________(填序号)。
A.容量瓶
B.碱式滴定管
C.锥形瓶 D.胶头滴管
②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2,判断的理由如下(答出2点):
ⅰ.起始未滴加NaOH溶液时,
___________。
ⅱ.
___________。
③滴定CH
3COOH溶液的过程中,当滴加12.50mL NaOH溶液时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
___________(用符号“c”及“>”表示)。
(3)向0.1mol/LCH
3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中,你认为CH
3COONa的水解平衡向
___________(填“左”或“右”)移动,分析的过程:当滴入稀盐酸后,
___________。