【推荐1】处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制备草酸亚铁晶体和胆矾(CuSO₄·5H₂O)。相关流程如下图：

已知：①生物堆浸使用的T.f细菌在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_____。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应：继续被氧化。结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_____范围内。
(3)若生物堆浸过程中，溶液的pH>2.8，则继续被氧化的离子反应为_____。
(4)过程Ⅱ中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是_____。
(5)测定草酸亚铁晶体()的x/y值，实验如下：
I．KMnO₄浓度的标定：准确称取0.15gNa₂C₂O₄，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO₄标准液滴定。
①滴定终点现象为：当最后半滴高锰酸钾标准液加入后，锥形瓶中溶液_____。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定高锰酸钾标准液浓度会偏_____(填“大”或“小”)
Ⅱ．草酸亚铁组成测定
步骤1：称量mg，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用溶液滴定至终点。
步骤2：向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为、CO₂，锰元素被还原为
③草酸亚铁晶体()的x/y值为_____

【推荐2】钌为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：

(1)“碱浸”时，为了提高钌的单位时间浸出率可采取的措施为_________(任写一点)。
(2)操作X的名称为_________。
(3)“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得。已知“滤渣”的主要成分为，加入草酸的作用是 _________，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是_________。

(4)“一系列操作”为_________ ，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：_________。

【推荐1】I₂O₅是一种无机化合物，主要用作氧化剂，可除去空气中的一氧化碳。
已知自发反应：      I
      II
(1)结合反应I和反应II分析，I₂在CO转化为的反应中所起的作用是_______，判断_______0(填“<”或“>”)
(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列能说明反应II达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．平衡常数K保持不变       b．CO和CO₂的物质的量相等
c．        d．混合气体的平均分子量不变
(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时与充入CO的物质的量关系如图所示。

若只降低温度，θ值_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若只充入CO₂，θ值______。
(4)20℃时向装有足量的2L恒容密闭容器中充入2mol CO，发生反应II，经5s反应达到平衡后固体质量减小8g。
①0~5秒内_______mol/(L•s)
②下图是CO的平衡转化率随CO₂的移出率关系图，［CO₂的移出率=］关系，则图中a=_______。

【推荐2】已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)。请回答下列问题：
(1)①该反应的生成物能量总和___(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“>”、“<”或“=”)572kJ。
(2)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H₁=-197kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)△H₂=-44kJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)△H₃=-545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是___。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)△H₁
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₂
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的△H为___。
(4)氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g)+A(l)=B(l)△H₁
O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l)△H₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)的△H___0(填“>”“<”或“=”)。
(5)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应MH_x(s)+yH₂(g)MH_x+2y(s)△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是___。
a．增加反应物MH_x的量，平衡不移动
b．吸收ymolH₂只需1molMH_x
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则(放氢)>(吸氢)

【推荐1】氨基甲酸铵(H₂COONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)写出分解生成与气体的热化学方程式：___________。
(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：

T/K	293	298	303	308	313
p/kPa	8.60	11.40	16.24	20.86	30.66

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内总压强不再改变                      B．2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)
C．的值不再改变        D．NH₃的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③随着温度升高，K_p逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是___________。
④某温度下，达到平衡后，欲增加NH₃的平衡浓度，可采取的措施有___________(填标号)。
A．加 B．加催化剂        C．减小体积增大压强       D．移走
(3)有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如图，酸性工作环境时阳极反应的方程式为___________。

【推荐2】某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:

已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。
请回答:
(1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。
(2)化合物A 与H₂O反应的化学方程式_______________。
(3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。
(4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H₂OH₃O⁺+OH^-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。
①液态B的电离方程式________________。
②电解时，阴极的电极反应式________________。

【推荐3】用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。
(2)I中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式__________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。
(4)Ⅱ中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检测Cl₂的实验方法:____________________。