【推荐1】(1)FeCl₃溶液呈_______性，原因是__________(用离子方程式表示)。把FeCl₃溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
(2)在25℃下，将a mol·L^－1的CH₃COOH与0.01 mol·L^－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH₃COO^-)＝c(Na⁺)，则溶液显______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝__________ 。
(3)已知298 K和101 kPa条件下：
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)                                 ΔH₁
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)                                 ΔH₂
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)                                 ΔH₃
4NH₃(g)＋O₂(g)＝2N₂H₄(l)+2H₂O(l)                    ΔH₄
则N₂H₄(l)的标准燃烧热ΔH＝_______________。

【推荐2】将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO₂和CO的有效措施之一，对环境的保护起到了积极作用。
I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CO₂,反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(l)∆H₁。
(1)已知：H₂(g)的燃烧热∆H₂=-285.8kJ·mol^-1，CH₄(g)的燃烧热∆H=-890.3kJ·mol^-1，则△H₁=________kJ·mol^-1。
(2)测得该反应的吉布斯自由能(∆G=∆H-T∆S)随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO₂顺利转化为CH₄，反应应在___下进行。

II.一氧化碳催化加氢制甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₂OH(g)。
(3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。

(4)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙所示。
①p₁______(填“>”“<”或“=”)p₂。
②比较图丙中A、C两点，平衡常数K_A__________(填“>”“<”或“=")K_C。
③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数K_A=______

【推荐3】天然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	(g)	(g)	(g)
燃烧热/()	-1560	-1411	-286

①___________。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为v₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为v₂，则v₂=___________v_1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________。
A．增加甲烷浓度，v增大                    B．增加浓度，v增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大                 D．降低反应温度，k减小

【推荐1】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：
(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H₂C₂O₄(s)H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。
A．压强不再变化  B．CO₂(g)的体积分数保持不变
C．混合气体密度不再变化                D．混合气体平均摩尔质量保持不变
(2)草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：

①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C₂O₄^2-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。
A．强酸性                      B．弱酸性                      C．中性                      D．碱性
②25℃时,反应C₂O₄^2-+H₂C₂O₄^-2HC₂O₄^-的平衡常数的对数值1gK=____________。
(3)向10 mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，当溶液中c(Na⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时,加入V(NaOH)____________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
(4)草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是____________; 该过程中发生反应的离子方程式为____________；滴定过程中消耗V mL KMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为____________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)在图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

___________。
(2)在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：。当时，的转化率随时间的变化关系如图所示。

(a)A点的正反应速率___________B点的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(b)NO的平衡转化率为___________；当达到B点后往容器中再以为4∶1加入一些NO和，当达到新平衡时，NO的百分含量___________B点NO的百分含量(填“大于”“小于”或“等于”)。
(c)到达B点后，下列关系正确的是___________。
A．容器内气体颜色不再变化
B．
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最小
D．容器内气体密度不再变化

【推荐3】NO₂、NO、CO、NO₂^-等是常见大气污染物和水污染物，研究NO₂、NO、CO、NO₂^-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知:①NO₂+COCO₂+NO，该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+ O₂(g)NO(g)       △H= +89.75kJ/mol,K₂
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)      △H=-112.3kJ/mol,K₃
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________，此热化学方程式的平衡常数K=_______(用K₁、K₂、K₃表示)
（2） 污染性气体NO₂与CO 在一定条件下的反应为2NO₂+4CO4CO₂+N₂，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO₂和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO 的平均反应速率v(CO)=_______。若此温度下，某时刻则得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为a mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为________。
（3） 研究发现: NO_x是雾霾的主要成分之一，NH₃催化还原氮氧化物(SCR) 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1810kJ/mol
①相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N₂的物质的量随时间变化的情况如图所示。

a.在催化剂A作用下，反应达到平衡的标志是_____(填序号)。
A.4v(NH₃)_正=6v(H₂O)_逆
B.容器内总压强不再改变
C.容器内密度不再改变
D.NO 和H₂O(g)浓度相等
E.容器内平均摩尔质量不再改变
b.在A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________。
②在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。

【推荐1】Ⅰ.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

(1)该反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)100 ℃时，该反应的平衡常数：K＝_______(用a、b的代数式表示)。
(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO,2a mol H₂，达到平衡时CO转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ.在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(4)该氢氧化钠溶液浓度为_______。
(5)在B点，a_______12.5 mL(填“＜”“＞”或“＝”)。
(6)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______

【推荐2】N元素是植物生长的必需元素，含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。
（1）氧化亚氮（N₂O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N₂O和另一种产物，该反应的化学方程式为____。
（2）氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)（快）ΔH₁<0 K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)（慢）ΔH₂<0 K₂
反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的ΔH=__（用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示），K=___（用含K₁和K₂的式子表示）。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应速率的是反应_____（填序号），则反应①的活化能E₁，与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁___（填“>”“<”或“=”）E₂。
（3）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)　 ΔH=−57.0 kJ·mol⁻¹。测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①0～20 min内，v(N₂O₄)=__________。
②上述反应中，v_正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373 K时，k₁、k₂的数学关系式为____。改变温度至T₁时k₁=k₂，则T₁___373 K（填“>”“<”或“=”）。

【推荐3】在10L的恒容密闭容器中发生反应：，已知反应中化学键数据如表：

化学键
	436	351	745	463	413

回答下列问题：
(1)_______。
(2)某温度示：向该容器中充入和，发生上述反应，末，反应达到平衡，此时测得。
①内，平均反应速率_______。
②的平衡转化率为_______，平衡常数K=_______。
③反应前后的总压强之比为_______。
④下列说法正确的是_______(填标号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡
B.无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧三种元素的物质的量之比一定为10∶20∶59
C.加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，平衡常数的值也发生改变
D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，此时

【推荐1】燃煤烟气中含有大量的二氧化硫，进行脱硫处理可以减少环境污染，变废为宝。
（1）H₂还原法是处理燃煤烟气中SO₂的方法之一。已知：2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l) ΔH=a kJ·mol^－1；H₂S(g)＝H₂(g)＋S(s)     ΔH=b kJ·mol^－1；H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH=c kJ·mol^－1；写出SO₂(g)和H₂(g)反应生成S(s)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂O_x）能使工业废气中酸性氧化物分解除去，若2 mol ZnFe₂O_x与足量SO₂可生成2 mol ZnFe₂O₄和1.0 mol S，则x＝_______。
（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n)H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄，吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为______g。
②利用如所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式______；若用甲烷燃料电池作电源（电解质溶液呈碱性），负极的反应式为_______。