【推荐1】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为__价。
②高温氧化时反应的化学方程式为________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___、铝热反应。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______、______。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe^2＋)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe^2＋还原为Cr^3＋的离子方程式：_______。
②若处理含1 mol CrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe^2＋)∶n(Fe^3＋)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为_______。

【推荐2】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na₂S₂O₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + SO₂+ S↓ + H₂O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

实验 序号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	温度/℃
	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	体积/mL
I	0.1	1.5	0.1	1.5	10	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	9	a
Ⅲ	0.1	b	0.1	1.5	9	30

①表中，a为________________________，b为________________。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_________________________。
（2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag₂O + 4S₂O₃^2- + H₂O 2[Ag(S₂O₃)₂]^3- + 2OH^-，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因________
（3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S^2-，并制取石膏（CaSO₄·2H₂O），其中的物质转化过程如下图所示。
   
①过程I、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是_______________。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为_________。
③根据物质转化过程，若将10 L上清液中的S^2-转化为SO₄^2-（S^2-浓度为320 mg/L），理论上共需要标准状况下的O₂的体积为___________L。

【推荐3】三氧化二砷，俗称砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工业废水经如图所示流程转化为粗。

（1）“碱浸”时发生的反应有：；。其目的是将废水中的和转化为盐，其中的化学名称为___________________。
（2）“通入空气氧化”时，转化为时反应转移的电子数为______N_A。
（3）“沉砷”是将元素转化为沉淀，发生的主要反应有：
a.
b.
“沉砷”时加入少量稀盐酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素转化为沉淀，简述原因：__________________________________。
（4）“还原”过程中转化为，反应的化学方程式是_________________________。
（5）“还原”后过滤所得滤渣2为__________（填化学式），在低温下微溶于水，加热溶于水后生成溶液，将硫化氢气体通入，溶液中制备溶胶，写出制取溶胶的化学方程式：_____________________________________。已知：对其聚沉能力较强，对其聚沉能力较弱，则胶粒带__________（填“正电荷”或“负电荷”）。
（6）确定物质中是否含有砒霜，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入和稀，得到一种气体A。加热A，在试管中得到砷镜。写出生成A的离子方程式：____________________。

【推荐1】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K₂Cr₂O₇+__→__CO₂↑+__K₂SO₄+__Cr₂(SO₄)₃+_H₂O
请完成并配平上述化学方程式。
(2)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H₁=-116 kJ⋅mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；
A.随时将CH₃OH与反应混合物分离        B.降低反应温度
C.增大体系压强                                      D.使用高效催化剂
②已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=-283 kJ⋅mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   △H₃=-242 kJ⋅mol^-1
则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为___；
③在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：
ⅰ)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是______；
ⅱ)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=___。
(3)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为7×10^-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___。

【推荐2】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：

反应HCOOH(g) CO₂ (g) + H₂(g) 的焓变△H =__________________kJ·mol^－1。
（2）某科学小组研究不同压强条件对反应CO₂(g) + H₂(g) HCOOH(g) 的影响。t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：

实验编号	反应压强	物质浓度（mol·L－1）
		CO2	H2	HCOOH
1	p1	0.3	0.3	0.9
2	p2	a	a	0.4
3	p3	0.4	0.4	b

试回答以下问题：
①平衡时，实验1的正反应速率______（填“＞”、“＜”或“=”）实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算t℃时，该反应的平衡常数K=________________。
③ a=___________ mol·L^－1
（3）经研究发现采用电还原法也可将CO₂转化为甲酸根，同时还能提高CO₂的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是__________。

A.Sn极的电极方程式为CO₂ + 2e^﹣+ HCO₃^﹣=HCOO^﹣+ CO₃^2﹣
B.电解过程中K⁺向Pt极移动
C.Pt极发生还原反应并有气体逸出
D.电解过程中HCO₃^﹣浓度逐渐减小
（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。（已知甲酸的电离平衡常数K_a=1.8×10^－4）
①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成0.1 mol·L^－1的HCOOH-HCOONa溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入HCOOH－HCOONa缓冲溶液中，pH变化不大的原因_______________。
②若用100mL 0.2mol·L^－1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入_________（答案保留一位小数）mL   0.2mol· L^－1NaOH溶液。

【推荐3】目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
(1)在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NO_x)，使其排放量减少10%。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂₍g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___________
(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH₄(g) + H₂O(g) CH₃OH(g) + H₂(g) △H＞0，将一定量的CH₄和一定量H₂O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH₄的平衡转化率如图所示：

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(CH4)/ mol	5	4	10
	n(H2O)/ mol	10	8	10
CH4的平衡转化率 / %		α1=50%	α2	α3

①假设100 ℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5 min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为___________。
②在不改变其他外界条件下α₁、α₂、α₃的相对大小顺序为：___________。
③欲提高CH₄转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___________ (填字母序号)。
A．c(CH₄)增大                         B．分离出产品CH₃OH
C．升高温度                           D．比值增大               E．容器体积缩小一半
④下列图象对该反应表达正确的是：___________。
A． B．   C．   D．

【推荐1】如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深。请回答：
（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。
（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为__________。
（3）Fe(OH)₃胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)₃胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀。他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c(Fe^3＋)=__________mol/L。（已知K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^－36）。
（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL。当消耗CH₄的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：__________。

【推荐2】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，可能的原因是___________。
②可用NH₃催化还原NO消除污染，写出该反应的化学方程式___________。
(2)由金红石TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO₂TiCl₄Ti
已知：① C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；                    ∆H= -393.5 kJ·mol^1
② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)；                       ∆H= -566 kJ·mol^1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)＋O₂(g)；       ∆H=+141 kJ·mol^1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2Cs)=TiCl₄(s)＋2CO(g)的∆H=___________。
(3)用Pt作电极，甲醇(CH₃OH)-KOH(aq)-空气可制成甲醇燃料电池，电池负极电极反应式为___________ ，用该电池作电源、石墨作电极电解CuSO₄溶液，电解过程中阳极电极反应式为___________ ，当电解池阴极增重3.84g时，理论上参加反应的甲醇质量___________g。
(4)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
已知：i．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ii．
①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式___________。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为___________kJ。

【推荐3】工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的______
a.HCl        b.CH₃CH₂OH        c.Na₂SO₄        d. NaOH
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I.______；
II.______
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。正极的电极反应式______；
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH₄参加反应，则C电极理论上生成气体______L (标准状况)。
(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置。

电解至CuSO₄完全反应，继续电解后加入______可能恢复至原浓度。

【推荐1】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为____________________。
(2)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为_____________________。
(3)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．溶液中Na^＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．相同条件下，电解一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
(4)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4mL气体，剩余溶液体积为200mL，则该溶液的pH为_____。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_______。
(2)电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是：_______。
(4)用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)与水反应的化学方程式为：_______。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为：_______。