【推荐1】以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、和少量、等物质)为原料，从中回收的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。
(2)“酸浸”过程中，与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“溶解”时加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因_______。
(4)写出“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。
(5)碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。其电池总反应为。

①中的化合价为_______。
②该电池工作时，负极的反应式为_______。

【推荐3】锗在自然界中的丰度(以原子百分数表示的某元素在全部元素的原子总数中的分数)为0.00014%，是人类最早使用的半导体材料，制备用作半导体的高纯诸的工艺流程如下；

已知部分物质的沸点1200℃、83℃、130℃。回答下列问题：
(1)Ge是第_______族的元素，矿石富集的目的是_______(答一条即可)。
(2)粗中常含有少量的，为除去它，可加入足量浓盐酸，并通入大量的氯气，物质转化关系为，欲处理含1moL的矿物，理论上需要氯气的体积为_______L(标准状况下，目其他物质不与氯气反应)。
(3)蒸馏时温度要控制在83~100℃，温度不宜过高的主要原因是：①避免粗中含有过多的杂质，②_______。
(4)的电子式是_______，Zn还原的化学方程式是_______。
(5)实验室进行蒸馏操作时，需要用到下列仪器中的_______(填字母)。
a．b．
c．d．

【推荐1】以含硅废石(主要成分为、含少量、等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。

(1)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸所得的浸液中含有的金属离子是___________。
(3)写出“还原”过程的化学方程式___________。当有1 mol C参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
(4)写出工艺Ⅱ在高温条件下制备纯硅这一步的化学方程式___________，工艺Ⅱ与工艺I相比，其优点___________。
(5)产品中硅的纯度可以利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行计算，请写出化学方程式___________。

【推荐2】铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：
(1)铝片预处理
铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：_______；再用10％(质量分数)的HNO₃溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68％(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒和胶头滴管。
(2)电解氧化
取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源_______极，产生氧化膜的电极反应式为_______，氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为_____，A阶段电压逐渐增大的原因是_____。

(3)氧化膜质量检验
取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK₂Cr₂O₇+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr³⁺)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：_______。
(4)氧化膜厚度测定
①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm²，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。
已知氧化膜的密度为2.7g/cm³，可以计算得出氧化膜厚度为_______μm(1μm=1×10^-4cm)。