铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：
(1)铝片预处理
铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：_______ ；再用10％(质量分数)的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68％(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有_______ 、_______ 、玻璃棒和胶头滴管。
(2)电解氧化
取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源_______ 极，产生氧化膜的电极反应式为_______ ，氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为_____ ，A阶段电压逐渐增大的原因是_____ 。
(3)氧化膜质量检验
取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr3+)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：_______ 。
(4)氧化膜厚度测定
①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm2，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。
已知氧化膜的密度为2.7g/cm3，可以计算得出氧化膜厚度为_______ μm(1μm=1×10-4cm)。
(1)铝片预处理
铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：
(2)电解氧化
取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源
(3)氧化膜质量检验
取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr3+)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：
(4)氧化膜厚度测定
①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm2，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。
已知氧化膜的密度为2.7g/cm3，可以计算得出氧化膜厚度为
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更新时间：2022-04-21 13:35:17
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解答题-无机推断题
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名校
【推荐1】绿矾（
）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、
和
）制备磁性
胶体粒子、绿矾和净水剂
的实验流程如图：
回答下列问题：
(1)试剂X为_____________ ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____________ 操作。
(2)固体C为_________________ ，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是（用离子方程式表示）_________________________ 。
(3)D中加入适量
反应的离子方程式_________________________ ；若D中含a mol 
，则理论上加入____________ mol 可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。
(4)证明胶体已经生成的方法是______________________________ 。
(5)中铁元素的化合价为_____________ ，由固体G生成的离子方程式为___________________________________________________ 。
(6)由配制450mL 1
溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_____________ 。
(7)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。
）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：回答下列问题：
(1)试剂X为
(2)固体C为
(3)D中加入适量
反应的离子方程式，则理论上加入可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。(4)证明
胶体已经生成的方法是(5)
中铁元素的化合价为的离子方程式为(6)由
配制450mL 1 溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、(7)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。
| A．转移前容量瓶中有少量水 |
| B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 |
| C．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 |
| D．定容时俯视容量瓶刻度线 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。
I.现有
酸性
和未知浓度的水溶液。反应离子方程式是：
。请回答下列问题：
(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有_______(填序号)。
(2)滴定时是否需要添加指示剂_______ (填“是”或“否”)，并说明理由：_______ 。
II.用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O
= 2I﹣+S4O
)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：
(3)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O
被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：_______ 。
(4)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：_______ 。
(5)粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为_______ 。
(6)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_______ (填“高”、“低”或“不变”)。
I.现有
酸性和未知浓度的水溶液。反应离子方程式是：。请回答下列问题：(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有_______(填序号)。
| A．酸式滴定管(50mL) | B．碱式滴定管(10mL) |
| C．白纸 | D．量筒(10mL) |
II.用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O
= 2I﹣+S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：(3)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O
被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：(4)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：
(5)粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为
(6)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。
(1)A中的离子反应方程式为_____ 。
(2)试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式_____ 。
(3)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_____ ，试管D中的气体检验方法为_____ 。
(4)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_____ (用化学方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。
(1)A中的离子反应方程式为
(2)试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式
(3)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为
(4)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：
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解答题-无机推断题
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【推荐1】已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：
(1)写出化学式：D_______ ，W_______ 。
(2)H在潮湿空气中变成M的化学方程式_______ 。
(3)写出Q+B→N的离子方程式_______ ；在B与R反应中，当有1molN物质生成时，参与反应的氧化剂有_______ mol。
(4)D→E过程中①的离子反应方程式_______ 。
(5)将一定量
和
混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含的质量为_______ g；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为_______ 。
(1)写出化学式：D
(2)H在潮湿空气中变成M的化学方程式
(3)写出Q+B→N的离子方程式
(4)D→E过程中①的离子反应方程式
(5)将一定量
和混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：①混合物中含
的质量为②所用硫酸溶液物质的量浓度为
。
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如下图，根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A_______ ，B_________ ，乙____ 。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________ ；
②甲与NaOH溶液反应的化学方程式_________ ；
③乙通入过量CO2反应的离子方程式__________ 。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为______ ，转移电子的物质的量为______ 。
(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式__________ 。
(1)写出下列物质的化学式：A
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
②甲与NaOH溶液反应的化学方程式
③乙通入过量CO2反应的离子方程式
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为
(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是____________ (写化学式，下同)；加碘盐中的含碘化合物为______ 。
(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___________________ 。
(3)缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是____________ 。
(4)FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。
①现用绿矾对某工厂酸性废水(含有强氧化性离子
)进行处理，写出该过程的离子方程式___________ 。
②绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：___________________ 。该反应中氧化产物是___________ 。
(1)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是
(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
(3)缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
(4)FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。
①现用绿矾对某工厂酸性废水(含有强氧化性离子
)进行处理，写出该过程的离子方程式②绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，装置由右图所示，则直流电源左端为______ 极（填“正”或“负”），b电极的电极反应式为：_______________ ；电解一段时间后，电解质溶液的pH_______ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池的负极反应式______ ．
（2）石墨电极（C）的电极反应式为______ ．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为______ ；丙装置中阴极析出铜的质量为______ ．
（1）甲烷燃料电池的负极反应式
（2）石墨电极（C）的电极反应式为
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为
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【推荐3】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
请填空：
（1）充电时：①燃料电池的正极与电源______ 极相连．
②阳极的电极反应式为__________________________________ ．
（2）放电时：负极的电极反应式为______________________________ ．
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O2______ L（标准状况下）．
（4）工业上用3克氢气与足量二氧化碳反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：_________________________ ．
（5）用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁______ g．
2K2CO3+6H2O 请填空：
（1）充电时：①燃料电池的正极与电源
②阳极的电极反应式为
（2）放电时：负极的电极反应式为
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O2
（4）工业上用3克氢气与足量二氧化碳反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：
（5）用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、
和
)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为
的化学方程式___________ 。
(2)“滤渣”的化学式为___________ 。滤液①的主要成分为、___________ 。
(3)“沉钼”的离子方程式为___________ 。
(4)高温用
还原
得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中MoS、
和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式(2)“滤渣”的化学式为
、(3)“沉钼”的离子方程式为
(4)高温用
还原得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
请回答：
(1)步骤II中发生的化学方程式___________ ；步骤Ⅲ发生的化学方程式___________ 。
(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是___________ 。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E.为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
(3)步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___________ ；
(4)步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___________ 。
(5)由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。
①装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________ 。
③F中试剂的作用是___________ ，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___________ 。
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
(1)步骤II中发生的化学方程式
(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E.为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
(3)步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有
(4)步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是
(5)由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。
①装置A中发生反应的离子方程式为
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
③F中试剂的作用是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】某同学在实验室利用KMnO4分解制取O2的残渣(K2MnO4和MnO2)制取KMnO4(反应原理为K2MnO4+CO2→KMnO4+MnO2↓+K2CO3)并回收MnO2，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)广口瓶的作用是_______ 。
(2)写出启普发生器中发生反应的离子方程式：_______ 。
(3)实验室还可以用启普发生器制备的气体是_______ (填化学式，任写一种)。
(4)配平化学方程式：K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2↓+K2CO3，_______ ，其中氧化剂是_______ 。
(5)实验中，若CO2通入过量，则KMnO4中混有_______ (填“K2CO3”或“KHCO3”)。
回答下列问题：
(1)广口瓶的作用是
(2)写出启普发生器中发生反应的离子方程式：
(3)实验室还可以用启普发生器制备的气体是
(4)配平化学方程式：K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2↓+K2CO3，
(5)实验中，若CO2通入过量，则KMnO4中混有
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