【推荐2】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_________________。
（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是____________，利用的胶体性质是___________________。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象是_____________________。

【推荐3】Ⅰ．现有以下物质：①Ca(HCO₃)₂溶液；②干冰；③熔融Na₂CO₃；④NaOH溶液；⑤SO₂；⑥Fe(OH)₃胶体；⑦氨水(溶质为NH₃·H₂O，NH₃·H₂O为弱碱)；⑧Na₂O₂固体；⑨FeCl₃溶液
(1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是______(填编号，下同)，属于非电解质的是______。
(2)请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式______。
(3)⑤为酸性氧化物，写出足量④与少量⑤反应的离子方程式______。
Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(4)其中操作正确的同学是______(填甲、乙、丙)。写出此过程中的化学方程式：______。
(5)证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单的实验方法是______。
(6)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①向所得Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加稀盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的离子方程式：______。
②欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的KNO₃，所需要进行的操作名称是______。

【推荐1】以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH₄)Fe(CN)₆颜料。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是________。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为：________。
(4)工序①的名称为________、________、过滤、洗涤，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为：________。
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe₂O₃•xH₂O和(NH₄)₂SO₄，所加试剂为________和________。(填化学式，不引入杂质)

【推荐3】(五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：①(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②沉淀生成和溶解的如表所示：

	溶液
物质	开始沉淀	完全沉淀	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
	2.2	5.1	7.1	8.1
	3.3	4.7	8.7	12.8

回答下列问题：
(1)V在元素周期表中的位置：___________。
(2)“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________。
(3)粗中含有，可通过溶液碱溶除去，需调节的范围为___________。
(4)已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的___________。
(5)产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为。已知：，则该产品中的质量分数是___________%。
(6)钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

【推荐1】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时	7.6	2.7	4.2	9.6
沉淀完全时	9.6	3.7	5.4	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。
(2)气体X是___________，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70～80℃可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe₂(OH)n(SO₄)_(3-0.5n)］_m，则该物质中铁元素的化合价为___________。溶液采用的加热方式为___________，控制温度70～80℃的原因是___________。
(3)加入H₂O₂的目的是___________：若将上述过程中的“H₂O₂”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为___________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过___________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

【推荐2】混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义，请根据题目要求完成下题：
已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有____，____，_____。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____。
（3）步骤3中加入的试剂X为_____。
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。

【推荐3】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)气体X的化学式是___________；
(2)检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为___________(填序号)
A、KMnO₄　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__
A．蒸发皿　　　　　　　　　 B．石棉网　　 　　　　 C．烧杯　　　 　 　D．玻璃棒
(4)写出反应①的离子方程式___________；
(5)试剂Y应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是__
A、H₂O₂　　　　　B、H₂S　　　 C、O₂　　　 　　　D、铁单质
(6)浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以_____ ( 填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”)离子形式存在。

【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
   
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol⋅L⁻¹（列式计算、分步给分）。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
a. 溶液中HCl的物质的量                    b.溶液的浓度
c. 溶液中Cl⁻的数目 d.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6mol⋅L⁻¹的稀盐酸。
①该学生需要量取_______________________mL上述浓盐酸进行配制。（列式计算）
②该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯____________。
③下列叙述错误的是：______________。
a.用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。
b.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。
c.稀释过程中溶质的质量不变。
④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。        
b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容___________。
c.定容时仰视凹液面___________。
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

【推荐2】I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________

A①3.2mL、②小于3.2mL       B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2mL       D.①4.8mL、②小于4.8mL
（2）实验室需配制1mol·L^－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。
A.大于8.0g            B.小于8.0g       C.8.0g
II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
（1）用10%(密度为1.01g/cm³)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需_________g 10%(密度为1.01g/cm³)的氢氧化钠溶液
②量取:用_________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液
（2）把98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.量取溶液时，仰视刻度线
C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
D.没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些

【推荐3】实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。
Ⅰ.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。
A.萃取       B.升华       C.分液       D.蒸馏       E.过滤
（1）分离水和汽油的混合物：_______________。
（2）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：___。
Ⅱ.实验室欲配置480ml0.1mol·L^-1NaOH溶液。
（3）通过计算得知：用托盘天平称取得NaOH质量为__________。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_______________（填字母），除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和____________。

（4）配置时，其正确的操作顺序是________________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.将称好的NaOH固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀
E.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处
F.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（5）下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是___________（填字母）
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线