现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_________________ 。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________ ，利用的胶体性质是___________________ 。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带______ （填“正”或“负”）电荷。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象是_____________________ 。
甲同学：向1 mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带
更新时间：2017-11-24 13:01:31
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【推荐1】由
这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有
的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，
的溶液中有沉淀生成，
的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A___________ ，C___________ 。
(2)写出B与足量盐酸反应的离子方程式：___________ 。
(3)向中滴入
溶液的现象为___________ 。
(4)与含有同一种阳离子的氯化物
，配制的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈___________ 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________ ，该液体中分散质粒子的直径为___________ 。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为：___________ 。
(5)写出
在溶液中与
反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：___________ 。
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【推荐2】甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：
已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。
回答下列问题：
(1)甲的化学式为________ ，丙的化学式为________ 。
(2)乙在水溶液中的电离方程式为________ 。
(3)用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：________ 。
(4)将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈________ 色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是________ 。
(5)乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是________ 。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 乙 | 开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现 | 有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性 | |
| 丙 | 有微溶物生成 | 有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性 | |
| 丁 | 有白色沉淀生成，溶液呈黄色 | 有红褐色沉淀生成 | 无明显反应，溶液呈黄色 |
回答下列问题：
(1)甲的化学式为
(2)乙在水溶液中的电离方程式为
(3)用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：
(4)将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈
(5)乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是
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【推荐3】高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为
。
回答下列问题：
(1)D是一种消毒液的主要成分，写出D的电离方程式_______ 。
(2)利用C的饱和溶液可以配制与C溶液不同类型分散系，可利用_______ 区别两种分散系。
(3)用反应③的产物配成密度为
，质量分数为36.5%的浓溶液，该浓溶液的物质的量浓度为_______ ；若配制
的G的稀溶液，需用量筒量取上述浓溶液的体积为_______ 
。
(4)写出反应④的化学方程式_______ 。
(5)反应⑤中某元素被部分氧化，则被氧化的该元素占反应的该元素的比例_______ ，在该反应中G既体现了_______ 性，又体现了_______ 性。
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【推荐1】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__ 。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___ 。
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__ 。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__ 
填“有”或“无”
丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__ 。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
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(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
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(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察
填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为
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【推荐2】Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：
(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)用上述饱和溶液进行下列实验：
①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象_______ ，得到的分散系属于_______ (填“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为_______ 。
②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______ ，停止加热，即可制得_______ ，写出其化学方程式：_______ 。
③证明有胶体生成的现象：_______ 。
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③证明有胶体生成的现象：
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解答题-实验探究题
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【推荐3】进行实验探究是研究物质性质、掌握变化原理的重要手段。某化学兴趣小组进行如下一系列化学实验探究，请根据实验信息回答相关问题。
I．探究Fe(OH)3胶体的制备
①写出探究实验I中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______ ；
②实验(1)中滴入前3滴未观察到光路，可能的原因是_______ ，实验(2)中滴入第1滴时观察到很淡的光路可能的原因是_______ 。
③该兴趣小组同学通过以上探究对Fe(OH)3胶体的形成有以下认识，其中正确的有_______ 。
A．胶体区别于浊液的本质特征是分散质粒子直径大小
B．胶体是最不稳定的分散系
C．一定条件下胶体与浊液可以相互转化
D．Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3聚集而成的
II．探究过氧化钠的性质。请根据实验现象分析实验结论。
④综合以上探究结果，请写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______ 。
III．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请回答相关问题。
(1)根据实验①得出的结论是_______ 。
(2)实验②中“实验方法”的具体操作过程是_______ 。
(3)写出实验③和实验④中的“实验现象”：③_______ ；④_______ 。
(4)通过实验③的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a．_______ ；b．_______ 。请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的？_______
I．探究Fe(OH)3胶体的制备
| 实验编号 | 装置 | 试剂 | 实验操作 | 现象 |
| (1) |  | a：沸水 b：饱和FeCl3溶液 | 在a中逐滴滴入b试剂，同时用一束光照射溶液，观察现象。 | 前3滴未观察到光路，从第4滴开始观察到淡淡的光路，第8滴观察到明显光路；停止滴入，持续加热30min出现红褐色沉淀。 |
| (2) | a：NaOH稀溶液 b：饱和FeCl3溶液 | 滴入1滴出现红褐色沉淀，观察到很淡的光路，第2滴生成更多沉淀，光路消失。 |
②实验(1)中滴入前3滴未观察到光路，可能的原因是
③该兴趣小组同学通过以上探究对Fe(OH)3胶体的形成有以下认识，其中正确的有
A．胶体区别于浊液的本质特征是分散质粒子直径大小
B．胶体是最不稳定的分散系
C．一定条件下胶体与浊液可以相互转化
D．Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3聚集而成的
II．探究过氧化钠的性质。请根据实验现象分析实验结论。
| 编号 | 操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| (1) |  | 试管外壁发热 | ① |
| 产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ② | ||
| (2) |  | 溶液变红 | ③ |
| 变红的溶液很快褪色 | 过氧化钠具有漂白性 |
III．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请回答相关问题。
| 编号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将足量的氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
| ② | 淀粉-KI试纸变蓝色 | 氯水中含有C12 | |
| ③ | 将足量的氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
| ④ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H+ |
(2)实验②中“实验方法”的具体操作过程是
(3)写出实验③和实验④中的“实验现象”：③
(4)通过实验③的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a．
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