进行实验探究是研究物质性质、掌握变化原理的重要手段。某化学兴趣小组进行如下一系列化学实验探究，请根据实验信息回答相关问题。I．探究Fe(OH)3胶体的制备实验编-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：11 题号：20788279

进行实验探究是研究物质性质、掌握变化原理的重要手段。某化学兴趣小组进行如下一系列化学实验探究，请根据实验信息回答相关问题。
I．探究Fe(OH)₃胶体的制备

实验编号	装置	试剂	实验操作	现象
(1)		a：沸水 b：饱和FeCl₃溶液	在a中逐滴滴入b试剂，同时用一束光照射溶液，观察现象。	前3滴未观察到光路，从第4滴开始观察到淡淡的光路，第8滴观察到明显光路；停止滴入，持续加热30min出现红褐色沉淀。
(2)		a：NaOH稀溶液 b：饱和FeCl₃溶液	在a中逐滴滴入b试剂，同时用一束光照射溶液，观察现象。	滴入1滴出现红褐色沉淀，观察到很淡的光路，第2滴生成更多沉淀，光路消失。

①写出探究实验I中制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式_______；
②实验(1)中滴入前3滴未观察到光路，可能的原因是_______，实验(2)中滴入第1滴时观察到很淡的光路可能的原因是_______。
③该兴趣小组同学通过以上探究对Fe(OH)₃胶体的形成有以下认识，其中正确的有_______。
A．胶体区别于浊液的本质特征是分散质粒子直径大小
B．胶体是最不稳定的分散系
C．一定条件下胶体与浊液可以相互转化
D．Fe(OH)₃胶体粒子是若干个Fe(OH)₃聚集而成的
II．探究过氧化钠的性质。请根据实验现象分析实验结论。

编号	操作	实验现象	实验结论
(1)		试管外壁发热	①_______
(1)		产生大量能使带火星木条复燃的气体	②_______
(2)		溶液变红	③_______
(2)		变红的溶液很快褪色	过氧化钠具有漂白性

④综合以上探究结果，请写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。
III．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请回答相关问题。

编号	实验方法	实验现象	结论
①	将足量的氯水滴加到AgNO₃溶液中	生成白色沉淀
②		淀粉-KI试纸变蓝色	氯水中含有C1₂
③	将足量的氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
④	将足量的氯水滴加到Na₂CO₃溶液中		氯水中含有H⁺

(1)根据实验①得出的结论是_______。
(2)实验②中“实验方法”的具体操作过程是_______。
(3)写出实验③和实验④中的“实验现象”：③_______；④_______。
(4)通过实验③的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a．_______；b．_______。请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的？_______

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更新时间：2023-10-05 16:20:08 |

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【知识点】胶体的性质和应用解读胶体的制备解读氯水的性质解读过氧化钠与水的反应解读

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物质的组成与分类胶体

【推荐1】实验小组探究

胶体的制备方法及其性质。

(1)制备

胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热饱和溶液	一段时间后出现

①实验2与实验1对比，优点是________________________(写出1条即可)。
②综合上述实验：制备

胶体提供

的物质可以是

或________，控制反应条件即可制得。
(2)

胶体的性质
资料：I．

时，

胶体溶解。
II．固体

易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
III．

检验：若待测液中加入

溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有

。
实验4 取

实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体

。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________(填化学式)。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________。
研究表明：

胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同

时，测得溶液中

胶体对砷酸的吸附效率如图。

为3~9时，

胶体对砷酸的吸附效率高，

较高时，吸附效率降低的原因是___________。

④去除水中高浓度砷酸的原理是

胶体与砷酸反应生成砷酸铁(

)沉淀，化学方程式是_________。

2023-05-15更新 | 158次组卷

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金属及其化合物的性质与应用物质性质探究类实验

【推荐2】探究0.5mol/LFeCl₃溶液(pH=1)与不同金属反应时的多样性的原因。
(各组实验中：所用FeCl₃溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡)

编号	金属	现象及产物检验
Ⅰ	镁条	立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀。
Ⅱ	铜粉	无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀。

(1)根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_______得以证实。
(2)已知：Fe和Fe₃O₄均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe₃O₄，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

该实验说明黑色固体中一定含有_______，结合现象写出判断的理由：_______。
②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有_______。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺的氧化性强弱有关，其顺序是Mg²⁺＜Fe²⁺＜_______。

2023-01-07更新 | 343次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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制备类化工流程

【推荐3】Ⅰ.碳酸亚铁在空气中灼烧得到铁的氧化物A和一种气体。某学习小组为了探究该氧化物A的组成设计如下实验方案：

(1)若该方案中①通入

不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌D而最终实现准确测定，他的依据是_______(用化学方程式表示)。
(2)若氧化物A的质量是7.84g，E的质量为8.00g，根据数据计算化合物A的化学式为_______。
Ⅱ.高铁酸钾(

)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知

在

催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾(

)生产流程如下：

(3)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______。

A．与溶液Ⅰ中过量的

继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高KClO产率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使

转化为KClO

(4)写出③反应的离子方程式_______。
(5)制备

时，将90%的

溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_______。
(6)

在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为_______(写出化学式)。
(7)

净水时能吸附悬浮物的原因是_______。

2023-01-04更新 | 511次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_________________。
（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是____________，利用的胶体性质是___________________。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象是_____________________。

2017-11-24更新 | 160次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

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物质的组成与分类胶体信息型离子方程式的书写

【推荐2】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)₃胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体________________？
(3)写出③溶于水的电离方程式________________。
(4)写出④的电离方程式________________。

2020-10-31更新 | 357次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响。
实验①：将稀

溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ；
实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀

溶液中，得到AgI胶体Ⅱ；
实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与Ag1胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
(1)写出制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式：___________。确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。
(2)提纯AgI胶体的方法如图所示。

材料X称为___________。有同学认为此方法不能精制AgI胶体Ⅱ，你是否同意该观点___________(选填“同意”或“不同意”)，设计实验材料证明你的观点：___________。
(3)本实验的探究结论是制备AgI胶体时___________对胶体粒子所带电性___________(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由___________。
(4)有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究结论，判断他的说法是否合理并说明理由。___________。

2023-10-25更新 | 28次组卷

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

【推荐1】某化学学习小组同学用如图装置进行Cl₂的制备和性质实验探究。回答下列问题：
(1)若采用图甲所示的装置制备并收集氯气，则氯气中含有的杂质是___________；该装置中制取氯气的化学方程式为___________。

(2)在进行图乙实验中，可以观察到的现象是___________。

(3)在进行图丙实验时，NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。对比a和b中的实验现象，能得出的一个结论是___________。

2024-03-16更新 | 13次组卷

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物质性质验证类实验

【推荐2】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)=CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O。据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是________；长颈漏斗的作用是__________。
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为：______，_____。
（3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是______，写出所发生反应的化学方程式： ________。

2019-12-01更新 | 128次组卷

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】下图是氯气的实验室制法装置图。

(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______。
(2)C中的液体是_______，作用是_______。
(3)D中的液体是_______，作用是_______。
(4)F中液体为_______，写出其中发生反应的离子方程式_______。
(5)将生成的氯气溶于水得到的氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程的现象是_______，反应的离子方程式是_______。

2022-12-08更新 | 67次组卷

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物质性质猜想类实验

【推荐1】某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)反应的实验，请回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________：A中发生的反应是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：Na₂CO₃，猜想二：Na₂CO₃和NaOH。
(3)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液，
A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：________。

2023-11-03更新 | 235次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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解题方法

信息型离子方程式的书写金属及其化合物的性质与应用

【推荐2】钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在___________中，金属钠在空气中燃烧火焰呈___________色。
(2)写出M与水反应的离子方程式为___________，当生成标准状况下的氧气

时，转移电子数目为___________(用

表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)新制的氯水呈___________色，放置一段时间后，溶液的

会___________(填“增大”或“减小”)。
(4)

在空气中

的作用下，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)特殊条件下的离子反应方程式的书写：
①在碱性条件下，氯气可将废水中的

氧化为无毒无害的

和

，该反应的离子方程式为___________。
②在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾

，可将

还原为

，该反应的离子方程式为___________。

2023-12-15更新 | 116次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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无机框图推断金属及其化合物的性质与应用

【推荐3】已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25% ，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。

试回答下列问题：
(1)写出化学式：A_______，E_______，L_______。
(2)在反应①~⑥中，属于氧化还原反应的是_______。
(3)反应③的化学方程式为_______。
(4)写出下列离子反应方程式：
反应②_______；
反应⑥_______。
(5)将3.4gJ气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25°C放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

2021-08-21更新 | 135次组卷

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