【推荐1】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体。写出该反应的化学方程式_______。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)₃胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。

(4)若向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。

【推荐3】已知制备胶体的反应原理为： FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)₃胶体的实验。
Ⅰ．甲同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
Ⅱ．乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________，其中操作方法及现象是_________________________________________________。
(2)Fe(OH)₃胶体是不是电解质：__________(填“是”或“不是”)。
(3)丁同学检查实验结果发现___________(填乙或丙)的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体的胶粒带___________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________________________。

【推荐1】氢氧化铁胶体制备方法有多种，某化学兴趣小组用下面装置来制备氢氧化铁胶体并检验其性质，回答下面问题：

       实验1
(1)实验1：用如图所示装置制备氢氧化铁胶体。
①向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热。
②用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有___________(填化学式)胶体生成。
③将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶粒带___________电荷。
④写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。
(2)实验2：用如图所示装置制备氢氧化铁胶体。向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌，直至溶液呈现红褐色为止。

实验2

①用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧面也能观察到一条光亮的“通路”，说明也生成了胶体。该检验胶体的方法是___________效应。
②写出该制备方法的离子方程式：___________。
③实验2的优点是：___________。
(3)①若胶体中混有，除去提纯胶体所用物品是___________；操作名称是___________。
②做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出溶液止血，是利用了胶体的___________原理。

【推荐2】I．制备Fe(OH)₃胶体是向25mL___________中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________，停止加热。向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，现象为____________。
II．选择实验方法分离物质，将正确分离方法的名称填在横线上：
①分离水和植物油的混合物 ____；
②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物_______；
③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_____；
④从碘水中提取碘_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H₂，从正极连续通入②O₂，二者在电池内部(含有③H₂SO₄或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H₂O，同时产生电能。⑥CH₄等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于有机物的是__________。
(2)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②已经制得的胶体继续加热会产生_______(颜色)的沉淀，原因是发生了________。

【推荐1】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如图：

有关物质的物理性质见表。

物质	沸点(℃)	密度(g·cm−3，20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6(95.0)*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有10mL环己醇的A中，55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)装置D的名称为___________。
(2)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的∆H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液时反应的离子方程式__________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是____________。
(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是_____________；
②b中水层用乙醚萃取的目的是___________；
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______，操作d中，加入NaCl固体的作用是____________。
(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率____________。(计算结果精确到0.1%)

【推荐3】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）。
Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，产生的气体能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。
（2）对产生的气体进行分析，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。
①写出实验室制取SO₂的化学反应方程式是___；
②乙根据现象认为实验中产生的SO₂和___，使B中有色物质反应褪色。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br₂的CCl₄溶液褪色。
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。
请回答下列问题：
a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。
b.能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是___。
c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。
（3）0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na₂S₂O₅溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。

（4）已知：K_sp［BaSO₄］=1×10^-10，K_sp［BaSO₃］=5×10^-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全［c(SO₄^2-)≤1×10^-5mol·L^-1］，此时溶液中c(SO₃^2-)≤___mol·L^-1。