【推荐1】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：

(1)若W是O₂，则X不可能是________(填代号)
a．NH₃　　b．Mg　   c．H₂S　　d．Al
(2)若Z为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂
①Z与CO₂反应的化学方程式为_______；
②78g Z与水发生反应时转移电子的物质的量为________mol。
(3)若X、Y、Z三种物质都含有一种金属元素，且Y为两性物质
①X溶液一步转化为Z溶液的反应离子方程式为________；
②将X溶液、Z溶液等体积混合，恰好完全反应，则X溶液、Z溶液的浓度之比为______。
(4)若X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________；
②请画出向含0.01mol X和0.01mol Y的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___。

【推荐2】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易吸收空气中的CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明Na₂O₂已经变质。
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们设计并用如图装置来测定ag样品中过氧化钠的质分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②从B装置中逸出的气体是否需要干燥？_______(填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用为_______，发生反应的离子方程式为_______。
④实验结束，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______(填字母)。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
⑥通过测定生成气体的体积为VmL(已换算成标准状况的体积)，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。(用含V和a的代数式表示，不必化简)

【推荐3】有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：

(1)淡黄色粉末为________(填名称)。其电子式为________
(2)溶液中肯定没有________离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为________。
(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________，②沉淀部分减少时的离子方程式为________。

【推荐1】NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：
(1)粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl₂及Na₂SO₄等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：___________。
(2)实验室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为___________g。
(3)如图，实验一是为了比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，则试管A中所盛的药品为___________(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为___________，试管中发生反应的化学方程式为___________。

(4)实验二是为了探究Na₂O₂与CO₂的反应，写出该反应的化学方程式___________。

(5)除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃的方法是___________，写出发生反应的离子方程式___________。

【推荐2】室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的。

丙装置中盛放无水的仪器名称是_______，乙装置中溶液的作用是_________。
(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后________。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。
②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。
③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为_______。

【推荐3】在呼吸面具和潜水艇中可用Na₂O₂做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na₂O₂可做供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的离子方程式____。
(2)B中盛有饱和的NaHCO₃溶液，加入该试剂是为了除去CO₂中的HCl气体，反应的离子方程式是_____。
(3)C中盛有Na₂O₂固体，D中的试剂是____。
(4)用____检验F中收集到的气体，现象是____。

【推荐1】过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②_______；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。

(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是_______，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。

方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。

(5)滴加的溶液要过量的原因是_______。
(6)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_______(填化学式)溶液，若无明显现象，则表示沉淀已洗净。

【推荐2】某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置：
   
(1)如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁，关闭K₂，加热铜丝，目的是_____，X是_____。实验观察到铜丝未变化，则得出结论______。
(2)若打开K₂，关闭K₁，出现________现象，可证明有水时CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。
(3)根据以上的实验结论，写出生成CO₂、O₂反应的化学方程式：_______________。

【推荐3】(一)Na₂O₂是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na₂O₂与H₂O反应时物质变化与能量变化时，设计了如图所示的Ⅰ和Ⅱ两组实验装置。

Ⅰ.

Ⅱ.

请分析图中相关变化，并完成下列问题：
(1)①中Na₂O₂的电子式___________，其中正负离子个数比为___________。
(2)②中的大量气泡主要成分是___________。
(3)③中溶液变红，说明反应混合液呈___________。

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．不确定

(4)写出 Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式___________。
(5)根据④和⑤中的现象分析，对反应过程的推测合理的是___________。

A．反应过程中可能生成了一种中间过渡产物H2O2

B．④→⑤发生的反应肯定属于氧化还原反应

C．MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

D．⑤红色褪去说明溶液碱性减弱，反滴入NaOH溶液红色再现

(二)在Ⅱ中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na₂O₂。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(6)由此推知，Na₂O₂与H₂O反应过程中，能量转化形式为___________。
(7)可以用来表示Na₂O₂与H₂O反应的图像是___________。

A．	B．
C．	D．

(8)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析Ⅱ中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：___________。
(9)分析 Na₂O₂与H₂O反应时的物质转化关系，试推测16gCH₄完全燃烧的产物通入足量的Na₂O₂中，Na₂O₂增重应为___________。