【推荐1】钠及其化合物学习与探究：
I.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。

(1)①中反应的离子方程式是_______。
(2)装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和溶液       b.饱和溶液       c.浓
Ⅱ.取碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为，再把稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

(3)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。
(4)请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。已知A和B是单质，B、E、F 在常温下为气体，C为淡黄色粉末。

试回答：
(1)写出A、B、的化学式：A__________; B__________。
(2)写出C和D反应生成E 的化学方程式： _____________________________________。
(3)写出C和F反应生成E 的化学方程式：_____________________________________。
(4)写出C物质的电子式___________________，F的结构式 _____________________。
(5)用电子式表示D的形成过程：_______________________________。

【推荐3】在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是___________。
(2)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。
(3)D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。
(4)试管F中收集到的气体是___________，如何验证？___________。

【推荐1】实验室可用下列几组试剂制取少量NH₃；
①固体和；②浓氨水和固体；③浓氨水。
请回答下列问题：
(1)用上述三组试剂制取少量NH₃，需要加热的是_______(填序号)，第②组试剂中产生NH₃的化学方程式可表示为_______。
(2)下面的制取装置图1中，方法①应选用装置_______(填“A”或“B”)

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_______(多选)
Ａ.浓硫酸　B.固体氢氧化钠　C.五氧化二磷　D.碱石灰　E.固体CaO　F.无水CaCl₂
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法_______。
(5)为防止环境污染，以下装置如图2(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH₃的是_______(填序号)。

【推荐2】实验室用下列装置制取并收集氯气，试回答下列问题：

①装置B的作用是__________
②若用含有的浓盐酸与足量的反应制取，制得的体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________。(不考虑盐酸的挥发)

【推荐1】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0～5℃碱性溶液中较稳定。
(1)制备（夹持装置略）

①装置A中反应的化学方程式是__________。
②B的作用是__________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，还有：__________。（用化学方程式表示）
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生

ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有__________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由__________反应产生（用离子方程式表示）。
ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。
②根据的制备实验得出：氧化性__________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：__________。

【推荐2】已知：溴单质(Br₂₎、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___（填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___。
（2）现提供如下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液   B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液
实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂(代号)	实验现象
第一种方法	________	________
第二种方法	________	________
第三种方法	________	________

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_____。

【推荐3】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________。
(2)装置E中的现象是_______________________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是_________________。
②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_________。