【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。
（3）实验室配制好2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。
（5）现需490 mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

【推荐3】含氯物质在生产、生活中有重要作用。舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂，其摩尔质量为87 g/mol)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
(1)写出浓盐酸与MnO₂反应生成黄绿色气体的化学方程式为_________，用8.7 gMnO₂与足量浓盐酸充分反应，生成Cl₂的体积(标准状况下)为_________L。
(2)实验室制取并收集干燥、纯净的该气体时，所需装置的接口连接顺序为：e接_________(按气流方向，用小写字母表示)。所用仪器如下图所示：

(3)实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是_________(填字母)，仪器P的名称为_________。
A. B. C.
(4)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，置于热水浴中；
②的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，置于冰水浴中；
③的试管里加有紫色石蕊试液；
④为尾气吸收装置。
写出②中制取次氯酸钠的离子方程式_________。为什么②装置要放在冰水浴中制取次氯酸钠_________。反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_________(填写编号字母)。试管③紫色石蕊试液的颜色怎样变化？_________。

【推荐1】Ⅰ.高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，工业上将废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)再利用，以它为原料来制备MnSO₄·H₂O。请回答下列问题：

已知：反应Ⅰ的离子方程式为：MnO₂ + FeS₂ + 4H⁺ = 2S + Mn²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂O
(1)为提高酸浸过程中浸出率，实验中可采取的措施有___________、___________(任写两种)。
(2)已知：室温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13，反应Ⅱ后溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol·L^-1。
①反应Ⅱ中MnO₂的作用是___________。
②欲使溶液中c(Fe³⁺)<10^-5mol·L^-1，“调pH”过程需控制溶液pH的范围是___________。
(3)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。从滤液制取较多MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80~90℃之间，然后___________、___________，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离；获得的MnSO₄·H₂O晶体常用酒精洗涤，优点是___________。

(4)测定产品纯度。
①取制得的MnSO₄晶体0.3020g，溶于适量水中，加硫酸酸化；
②用过量NaBiO₃(难溶于水)将Mn²⁺完全氧化为MnO，过滤、洗涤；
③将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固体1.072g，充分反应；
④再用0.0320mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定步骤③反应后的溶液，用去40.00mL。
已知：C₂O + MnO→CO₂ + Mn²⁺(未配平)。
a.用KMnO₄溶液滴定时，滴定终点的现象为___________。
b.计算产品中MnSO₄的质量分数___________。
Ⅱ.某实验小组为检验MnSO₄受热分解是否生成SO₂或SO₃，设计探究实验装置如图所示：

(5)装置B、C、D中的溶液依次为___________(填字母)。
a．Ba(NO₃)₂   b．BaCl₂   c．品红   d．浓硫酸   e．Ca(OH)₂   f．NaOH
(6)实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是___________。

【推荐2】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH₃气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。
   
在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0^-3mol/L KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO₄溶液。回答下列问题：
（1）仪器D的名称是____。
（2）AlP与水反应的化学方程式为_____________。
（3）装置A中盛装KMnO₄溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸(   )的碱性溶液，其作用是______。
（4）通入空气的作用是___________。
（5）装置E中PH₃被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为____。
（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10^-4mol/L的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液15.00mL，Na₂SO₃与KMnO₄溶液反应的离子方程式为______，则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为_____mg·kg^-1。

【推荐3】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH₃的说法中，不正确的是__________(双选)。
A.工业合成NH₃需要在高温高压下进行        B. NH₃可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH₃可用浓硫酸或无水氯化钙干燥            D. NH₃受热易分解，须置于冷暗处保存
（2）NH₃易于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________________mol.L^-1。
（3）氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₃+________+CO₂ (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂,则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为__________。