【推荐1】纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=3.8×10^-38； Ksp[Cu(OH)₂]=2×10^-20； Ksp(ZnS)=1.6×10^-24
(1)酸浸时FeO反应的离子方程式为 _______
(2)再加入ZnO调节pH目的是_______
(3)将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是_______
(4)滤渣1的成分_______滤渣2中的成分_______
(5)当溶液中Zn^2＋浓度小于1.010^-5mol·L^-1时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn²⁺淀完全，溶液中S^2-浓度应大于_______

【推荐2】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。一种以粗钒矿 (主要含有V₂O₅、 V₂O₄、V₂O₃； 还有少量Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等)为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下：

已知：①部分含钒物质的溶解情况： (VO₂)₂SO₄ 易溶于水，VOSO₄可溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
②部分金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物与pH的关系如下表：

氢氧化物	pH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)2	6.3	8.3
Fe(OH)3	1.5	3.2
Al(OH)3	3.4	4.7

③+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

回答下列问题：
(1)“预处理”的目的是为了提高粗钒矿的焙烧效率，则“预处理”可以采取的措施有____(答出1点即可)
(2)焙烧：向粗钒矿中加生石灰焙烧，将V₂O₄、V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂试写出V₂O₄焙烧反应的化学方程式是_______
(3)酸浸：Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于稀盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=5，滤渣a的成分_______检验滤渣a是否洗涤干净的方法是_______。
(4)转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如下。

向(NH₄)₃VO₄溶液中加入NH₄C1溶液的目的：_______。
(5)测定产品中钒元素的含量：称取15.40g产品：先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入100 mL 2.00 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用0.10mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为100mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒的质量分数是_______ ( 结果保留四位有效数字)。
(6)工业上也用钒炉渣(主要含有V₂O₃·FeO。还含少量SiO₂、P₂O₅等杂质)提取V₂O₅，其流程如下：

某钒炉渣制得的100L溶液，用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣为3.68kgMgSiO₃和2.62kgMg₃(PO₄)₂，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。
已知：常温下，Ksp(MgSiO₃)= 2.4×10^-5，Ksp[Mg₃ (PO₄)₂]=2.7×10^-24。
①如果10mL滤液中c()= 8.0 ×10 ^-3mol·L^-1，则该滤液中c()=_______mol/L
②硅、磷去除率与温度的关系如图所示。除杂时，随着温度升高，硅元素、磷元素的去除率变化趋势不同的原因是_______。

【推荐3】碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁()。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：

(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是___________。
(2)实验开始时，先打开K₁和K₃通一段氢气，目的是___________，实验过程中，将生成的溶液和溶液混合的操作是___________。
(3)装置B中的需过量的原因是___________、___________(至少写两点)。
(4)有同学提出该实验可用与反应制取，经查阅：溶液pH约为11.6；25℃时，，，向溶液中滴加溶液，先析出的沉淀是___________。
(5)与均可作为的沉淀剂，但更常用，理由是___________(写出一点即可)。
(6)检验产品中是否含需要的试剂有___________。

【推荐1】某工业废料的主要成分有、、、、等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：

已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH

开始沉淀	3.9	2.2	6.9	8.6
沉淀完全	4.7	3.2	8.3	10.6

回答下列问题：
(1)“混合研磨”的目的为___________；“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化、调”时若不加，可能造成的后果为___________。
(4)“调”的范围为___________。
(5)“沉锰”时的离子方程式为___________。
(6)上述流程中回收的金属化合物有___________(填化学式)。

【推荐2】镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀

回答下列问题：
(1)溶液①中含金属元素的离子是 ______ ．
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．
A．氧气        B．漂液        C．氯气        D．硝酸
(3)取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为滴定反应为计算样品纯度为 ______ 已知，相对分子质量为281，不考虑杂质反应．
(4)操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ 固体②的化学式为 ______ ．
(5)操作a和c需要使用的仪器除铁架台带铁圈、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是 ______ 上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是 ______ 填化学式．

【推荐1】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na₂O₂反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。
   
经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO₂+2NaOH =NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________。
（2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是______________、______________。
（3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_________________________________。
（4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述__________________________________________________________________。
（5）已知NO与Na₂O₂反应的产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物，为了测定产物中NaNO₂含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO₄溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________，反应产物中NaNO₂的质量分数为___________（保留四位有效数字）

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

(1)原料气(SO₂)的制备
装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______；装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用_________(填字母)。
a．蒸馏水     b．饱和Na₂SO₃溶液     c．饱和NaHSO₃溶液d．饱和NaHCO₃溶液
(2)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的制备

①pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是___________。
②结晶脱水生成产品的化学方程式为__________。
(3)产品含量的测定
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知+2I₂+3H₂O=2+4I^-+6H⁺；2+I₂=+2I^-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水)。
①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；
②准确移取V₁mL的过量的c₁mol·L^-1的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;
③加入淀粉溶液，用c₂mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液__________，读数；
④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na₂S₂O₃溶液为V₂mL。
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________(用含有c₁、c₂、V₁、V₂的式子表示)。

【推荐3】I．“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。
(2)提纯明胶的装置是下列中的____(填序号)，此方法叫作____。
A．　　　              B．　　      　     C．
Ⅱ．实验室需要配制0.5mol/L NaOH溶液90 mL，现使用NaOH(M： 40g/mol)固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(3)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、______、玻璃棒。
(4)检查容量瓶是否漏水的方法：________。
(5)计算、称量。配制该溶液需称取NaOH晶体的质量为______g。
(6)配制时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是____。
A．转移时有少量溶液溅出   B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度       D．定容时液面超过了刻度线     E．称量NaOH时用了生锈的砝码
Ⅲ．取4.53gNH₄Al(SO₄)₂∙12H₂O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。

(7)硫酸铝铵晶体在300℃、633℃分解生成的固体分别为____、_____。(填化学式)

【推荐1】KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下：
反应①3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O；反应②3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O。该实验的主要步骤如下：
步骤a：关闭活塞K₁，打开K₃，碘单质充分反应后，关闭K₃。
步骤b：打开K₁，通入足量硫化氢气体，然后再关闭K₁。
步骤c：打开K₂，加入硫酸同时加热，关闭K₂。
步骤d：将反应液转移到烧杯中，加入碳酸钡，充分反应后过滤、洗涤。
步骤e：合并滤液和洗涤液，处理后得到产品。

按照下列实验过程，请回答有关问题。
(1)步骤a中，当观察到______(填现象)时才能关闭K₃。
(2)实验过程中，下列说法错误的是______________。
A．虚线框中的仪器为启普发生器，还可以用来制备SO₂
B．步骤b中，当观察到三颈烧瓶中硫化氢气泡的逸出速度与烧杯中的接近时可关闭K₁
C．步骤c中，溶液酸化后加热，有利于H₂S溢出，除去H₂S
D．步骤d中，加入碳酸钡的作用是除去多余的硫酸，过滤得到的沉淀中只含有硫酸钡和过量碳酸钡
(3)根据碘化钾的溶解度随温度变化情况，选择恰当的选项对步骤e中实验操作进行排序：a→____ →b。

碘化钾的溶解度/g
6°C	20℃	60°C	100°C
128	140	176	206

a．将滤液和洗涤液混合后加入蒸发皿中
b．取出晶体，用干净滤纸吸干，称重
c．减压过滤
d．酒精灯加热浓缩至溶液中出现大量晶体，停止加热
e．用少量蒸馏水洗涤晶体2-3次
f．沸水浴加热蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热
g．室温条件下放置自然冷却
h．用少量酒精溶液洗涤晶体2-3次
(4)在实验所需溶液配制过程中，下列说法正确的是__________ 。
A．检漏时发现容量瓶漏水，可以在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水
B．容量瓶在检漏和洗净后，可以放置在烘箱内低温烘干备用
C．转移和洗涤操作后，应将容量瓶按下图方式摇晃初步混匀，再进行定容
D．配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用该溶液润洗2-3次

(5)纯净的碘化钾为白色颗粒状固体，所得产品略带黄色，请分析原因：____________。

【推荐3】及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含，还含有少量和等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

(1)若净化后的溶液中浓度为，则净化后溶液中浓度为_______[已知：室温下，]
(2)是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_______。
(3)测热分解后产品中的质量分数方法如下：取产品用硫酸溶解后加入足量溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，用去此标准溶液时，刚好达到滴定终点，则此产品中的质量分数为_______(用a、c、V表示)。(已知：)