【推荐2】实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)盛放KMnO₄固体的仪器名称是___________。
(2)实验装置接口的连接顺序为e→____→____→____→____→____→____→g→f，______。
(3)在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。
(4)利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。
Ⅱ．现利用如下装置进行的性质探究，并制备家用消毒液(主要成分为)。

(5)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式为________，该实验说明了氧化性：___S(填“＞、＜、=”)。
(6)制备家用消毒液的离子方程式为___________。
(7)家用消毒液请勿与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用，否则会产生有毒气体。写出该反应的化学方程式______。

【推荐2】实验室用图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠()。
   
简要步骤如下：
I.在A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量(可忽略)固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
II.滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
III.滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，经一系列操作得到产品。
已知：
①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃(       )，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
②          
请回答：
(1)仪器B名称是_______；A瓶中冷凝水的通水方向是_______进_______出(填“a”或“b”)。
(2)请结合主要的化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．步骤I中，加少量固体可加快反应速率

B．步骤II中，适当减缓滴加的四氢呋喃溶液速率可更有效控温

C．步骤III中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和

D．考虑到四氢呋喃有一定毒性，装置中的主要作用是尾气吸收

(4)步骤III中，经过“一系列操作”得到较纯净且较大颗粒的产品。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器或一种试剂，括号内填写一种操作，均用字母表示]。
用_______（          ）→用_______(洗涤)→用_______（          ）→粗产品→在烧杯中用_______(溶解，并多次重结晶纯化)→最后一次结晶时→用真空干燥器(干燥)→较纯净且较大颗粒的产品_______。
仪器或试剂：a.蒸馏烧瓶；b.三颈烧瓶；c.三角漏斗；d.四氢呋喃；e.甲苯；f.95%乙醇水溶液
操作：g.调控快速结晶；h.调控缓慢结晶；i.过滤；j.减压蒸馏。
(5)产率计算：将步骤III获得的产品用足量的无水乙醇、盐酸处理，加热沸腾分离出，冷却后用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取5mL待测溶液、20mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶中，调节pH值，加热沸腾2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。则的产率是____。(EDTA与、均形成1：1的螯合物；)