【推荐2】非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
I．
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___________(填化学式，下同)；光导纤维的主要成分是___________；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，其原理为___________(填化学方程式)。
Ⅱ．高纯度单晶硅的制备方法：

   

某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。

   

(2)已知：步骤①生成的另一产物为CO，写出步骤①中反应的化学方程式：___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知：SiCl₄在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢。为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气可通入盛有___________(填试剂名称)的烧杯中。
(5)同学甲认为用该装置进行实验，可能会导致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，你认为该装置应进行的改进措施是___________。

【推荐3】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是___________。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有___________。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

项目	发生的主要反应
电弧炉	i．
流化床反应器	ii．
还原炉	iii．

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为___________；碳化硅又称___________，其晶体结构与___________相似。
②在流化床反应的产物中，大约占，还有等，有关物质的沸点数据如表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。

物质
沸点/	2355	57.6	31.8	8.2

③反应ii和反应iii___________(填“是”或“不是”)可逆反应，原因是___________。

【推荐1】某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。
(2)仪器a的名称是_________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_________。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，为防止该副反应发生，可采取的措施是_________。
(4)C中发生反应的离子方程式为_________。

【推荐2】硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)SO₄·cH₂O]是一种重要的铁盐。为充分利用资源，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①的操作是加入10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min，目的是除表面油污，这是利用了碳酸钠溶液具有___________性
(2)步骤②加热的温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是___________。
(3)步骤③中选用H₂O₂而不选用氯水的目的是___________
(4)实际生产中硫酸过量以控制滤液显酸性，写出步骤③的离子反应方程式：___________
(5)简述检验硫酸铁铵中是否有亚铁盐的操作、现象及结论：___________

【推荐3】按要求回答下列问题
Ⅰ．下列实验操作或叙述正确的是_________（填字母）
A．实验室进行石油的分馏实验时，温度计水银球插入石油液面以下
B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现
D．某醛的结构简式为（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂CHO，检验里面的碳碳双键时，可先用新制氢氧化铜除醛基，再加溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键
E．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
F．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
G．在蔗糖的水解液中加新制Cu（OH）₂悬浊液，有砖红色沉淀生成
H．实验室制乙炔时，为了减缓反应速率，改用饱和食盐水
II.（1） 由_________种单体经过加聚反应合成
（2）写出 与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_________。

【推荐1】亚氯酸钴(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钴晶体的一种生产工艺如下：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO₂在温度高于60℃时易分解生成NaClO₃和NaCl。
(1)在“ClO₂发生器”中，NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂和Na₂SO₄，该反应的化学方程式为_______。
(2)向“ClO₂发生器”中鼓入空气的作用是_______(填字母)。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．将NaClO₃氧化成ClO₂
c．稀释ClO₂，以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂反应转化为NaClO₂，“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因_______。
(4)NaClO₂的溶解度曲线如图所示。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作是：将NaClO₂溶液_______、_______，过滤，洗涤，干燥。

(5)为测定所得NaClO₂产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应：(反应方程式为：)
步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃，溶液22.00 mL。(反应方程式为：)
计算该NaClO₂产品的纯度(写出计算过程)_______。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO、Ca²⁺ )，加入的药品顺序正确的是______ ( 填字母)；
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：________________；
(3)步骤I中已获得Br₂，步骤I中又将Br₂还原为Br^-，其目的是_________________，写出步骤II中发生反应的化学方程式：_______________________；
(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是_________________________________；
②C中收集到液体的颜色为__________________________________；
③Br₂被过量Na₂CO₃溶液吸收的氧化产物为NaBrO₃，则D中发生反应的化学方程式为_______________。

【推荐3】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：
i. 酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性。
ⅱ. CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ. 硫酸铁铵［aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O］广泛用于水的净化处理。
(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是(          )
A．NaClO        B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓硫酸
(2)操作Ⅰ的名称是___，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：___。
(3)反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去___（填离子符号）。
(4)写出反应①的化学方程式___。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

滴定时所用定量仪器的最小刻度为___；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为___。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。③抽滤：用抽气泵使抽滤瓶中压强降低，达到固液分离的目的。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是___________
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式是___________。
(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是：___________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是___________。
(4)化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.1 mol·L^-1盐酸换为6 mol·L^-1盐酸，通入SO₂，最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知： CuCl+Cl^-CuCl，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液___________(填操作) ，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
②猜想二：___________。设计验证猜想二是否成立的实验方案：
III． CuCl纯度的测定，称取II制得的CuCl 10.00克，将其溶解于过量的稀硫酸中，过滤，洗涤，将洗涤液也并入滤液中，配成500 mL溶液，量取20.00 mL ，滴入几滴PAN指示剂，用H₂Y^2-溶液滴定，方程式为H₂Y^2- +Cu²⁺=CuH₂Y ，达到滴定终点消耗0.05000 mol L^-1H₂Y^2-溶液24. 00 mL。
(5)将洗涤液并入滤液中的目的是___________，CuCl的质量分数为___________。

【推荐2】苯乙酮( )广泛用于皂用香精和短草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(，遇水生成乙酸)在无水作用下制取，操作如下：
步骤一：在中加入干燥的苯和无水粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出气体，释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应，形成黑黄色液体。装置如图1所示。

步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用水洗，分液，弃去无机层，有机层用干燥。
步骤三：分离提纯苯乙酮。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：________。
(2)仪器中盛装无水，其作用是________。
(3)步骤二中多次使用到的操作是________。
(4)已知常压下：

	熔点/℃	沸点/℃
苯	5.5	80.1
乙醚		34.6
苯乙酮	19.6	202

则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图________装置。

【推荐3】硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
          
（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式是____________。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。
（3）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
   
①A中现象是________，A中收集的物质可用热的NaOH溶液去除，写出该反应的化学反应方程式：__________________。
②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。
a.NaOH溶液        b.Na₂CO₃溶液              c.稀硝酸              d.品红溶液        e.酸性KMnO₄溶液
③D中收集的气体可以是________（填化学式）。