【推荐3】某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]
①常温下：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑；
②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；
③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是_______。
II.探究“84”消毒液的性质：
(4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO₂后，溶液快速褪色。
①试管1的作用是_______。
②由试管2、3的现象可得到的结论是_______。
③若将试管3中通入的CO₂换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl₂而带来不良的实验后果，试写出产生Cl₂的化学方程式_______。

【推荐1】K₂FeO₄为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K₂FeO₄，回答下列问题：
制备KClO，装置如下：

(1)仪器x的名称为_______，x中反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______；装置C中Cl₂与KOH反应得到KClO和KCl，该反应离子方程式为_______。
(3)装置D的作用为_______。
(4)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N₂，该反应可表示为NH+ClO^-=N₂↑+Cl^-+H⁺+H₂O(方程式未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______

【推荐2】如图 A、B、C、D、E 五组仪器(图中 a、b、c 表示止水夹)可以根据需要组装成不同的实验装置。某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价。

(1)将 B、C、E 相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是_____，该实验尾 气吸收装置设计有何不妥？_____；改正后将 B、D、E 装置相连，用 D 装置中的丁试管收集满氯化氢气体后，如果要使烧杯中的水进入试管丁的操作是_____。
(2)将 A、C、E 相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：

序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：
实验Ⅰ推出的相应的结论是否合理？___；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)______。实验Ⅱ推出的结论是否合理？____；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)_____。

【推荐3】 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu₂S、Pb、As等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl₄遇水极易水解。
  
相关产物的熔沸点：

物质性质	SnCl4	SnCl2	CuCl	PbCl2	AsCl3	S
熔点/℃	-33	246	426	501	-18	112
沸点/℃	114	652	1490	951	130	444

(1)仪器a的名称___________。
(2)冷凝管的进水口为___________(填“m”或“n”)，碱石灰的作用为___________。
(3)如果缺少B装置，可能造成的影响为___________。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，___________(填操作名称)，得到粗产品，粗产品再精馏可得到纯净的SnCl₄。
(5)用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100mol·L^-1标准I₂溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①
②
③
则产品中SnCl₄的质量分数___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
(1) A、G的化学式分别为_______。
(2)F和E反应的化学方程式为_______。
(3)写出反应①的离子方程式：_______。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
I.制备(夹持装置略)

(1)A为氯气发生装置。中反应的离子方程式是_______
(2)B装置盛有饱和溶液，中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为_______
II.探究的性质
(3)取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。
为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，经过检验溶液中含有 。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

由方案Ⅰ可知中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生，(用离子方程式表示)。
(4)根据的制备实验得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。

【推荐1】黄铜矿（主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。
（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe^3＋的方法是_________（注明试剂、现象、结论）。
（3）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是_____________（填代号）
a 高空排放   b 用于制备硫酸   c 用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d 用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO₂的方法是________________。
（5）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下。

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为_______________。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →_____→_______→________→ _______→ f ，装置E中NaOH溶液的作用是____________。

【推荐2】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

回答下列问题：
(1)检验装置A气密性的方法是关闭弹簧夹1、2，向分液漏斗中加入水，然后打开活塞，_______，则气密性良好。
(2)为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为_______，装置D中碱石灰的作用是_______。
(3)制取SO₃时不用98%浓硫酸的原因是_______。
(4)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是_______。
(5)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^-的还原性弱于SO₂的现象为_______，发生反应的离子方程式是_______。
(6)为了验证装置E中发生氧化还原反应的氧化产物，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入_______溶液，结果产生白色沉淀。

【推荐3】实验室里需要纯净的溶液，但只有混有少量、的固体。某学习小组设计了如图所示方案提取纯净的溶液。（已知：）

已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g		35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
		27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

回答下列问题：
(1)步骤①中所用的仪器有：酒精灯、玻璃棒、_________。
(2)步骤③、④所加试剂X、Y分别为_________、_________（写化学式）。
(3)设计实验证明溶液1中所除杂质离子已经除尽_________。
(4)步骤⑤所得滤渣的主要成分是_________（写化学式）。
(5)流程中由溶液2经操作1先得到晶体再经操作2获得的目的是_________，操作1为_________。