【推荐1】I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A ___________，D__________；
(2)写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：_____________________________。
II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³) 配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④ 检漏、转移、洗涤;⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A .100 mL量筒 B.玻璃棒 C.50 mL容量瓶 D.100 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯
回答下列问题：
(1)需量取浓硫酸的体积为__________mL。
(2)实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。
① 定容时俯视刻度线观察液面                         ② 容量瓶使用时未干燥
③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是___________________________________。

【推荐3】氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O（未配平）；氧化产物为：__________。
（2）除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
（3）已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	110	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	90	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。
（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。（填序号）
a．容易脱水变成红色的Cu₂O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15
d．易被氧化成Cu(OH)₂

【推荐2】过氧化锶()通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。SrO₂是一种白色粉末，加热条件下可与CO₂、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO₂·8H₂O，与酸作用生成H₂O₂。

(1)甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→______(选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO₂在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式______。
③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为______(填序号)。
a、打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中b、检查装置气密性c、在相应装置中装入药品d、加热e、关闭分液漏斗活塞f、停止加热
(2)乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO₂·8H₂O，实验装置如图：

①盛装SrCl₂溶液的仪器名称为______，仪器X的作用是______。
②写出该方法制备SrO₂·8H₂O的离子方程式______，NH₃的作用是______。(从平衡角度回答)
③实验结束后，得到SrO₂·8H₂O的操作为______。
(3)除SrO₂·8H₂O外，请选择下列试剂：FeCl₂溶液、HCl溶液、HNO₃溶液、KSCN溶液、H₂O₂溶液设计实验证明SrO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：______。

【推荐3】海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，在工农业生产中有重要用途。其中海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴，并进一步设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱。
Ⅰ．模拟从浓缩的海水中提取溴

已知：的沸点为，密度为，有毒；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中三颈瓶内缓慢通入至反应结束；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中三颈瓶内鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(1)步骤①A中三颈瓶内发生主要反应的离子方程式为_______。当观察到A中三颈瓶内液面上方出现_______(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。
(2)X试剂可以是_______(填序号)，步骤②B中X试剂发生反应的离子方程式为_______。
a．          b．饱和食盐水          c．饱和溶液          d．溶液
Ⅱ．利用下图装置(夹持装置略去)验证卤素单质氧化性的相对强弱

(3)打开弹簧夹，向盛有溶液的分液漏斗中通入，当分液漏斗中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，打开活塞，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，关闭活塞，取下试管振荡，静置后观察现象。说明氧化性的实验现象是_______。
(4)为了排除对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入的未过量。试设计简单的实验方案验证是否过量：_______。

【推荐1】某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置V的作用是___________。
(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。
① ② ③ ④
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

【推荐3】I.是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：
① ② ③ ④ ⑤
(1)①中钢瓶上应贴的标签为___________。
A.腐蚀品                  B.爆炸品                 C.有毒品                 D.易燃品
(2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为_______________。
(3)制备“84消毒液”(有效成分为)的化学方程式为_______________。
(4)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化学式)。
II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

(1)若以和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置___________(填代号)。
a. b. c.
(2)装置B的作用_________________________________。
(3)E中的试剂可选___________。
A.溶液                 B.溶液                 C.溶液                 D.水

【推荐1】二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO₂ 与 Na₂S 的反应。回答下列问题：
（1）ClO₂ 的制备
已知：SO₂＋2NaClO₃＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋2NaHSO₄

①装置 A 中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的 ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是__________________。
（2）ClO₂ 与 Na₂S 的反应

将上述收集到的 ClO₂ 用 N₂ 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO₂ 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

①___________。②___________。③___________。
④ClO₂ 与 Na₂S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO₂ 相对于Cl₂ 的优点是____________（任写一条）。

【推荐2】游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。
①夏季，露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________________。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H₂O₂进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H₂O₂发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。
（2）处理池水变绿的方法分为五步。

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡，加入CuSO₄溶液后需要打开水循环系统，其作用是__________________________。
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_________________。
③选用Na₂CO₃调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因________________。
④ 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________________________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________________。

【推荐3】用霞石岩(主要成分为、、、)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下。已知：溶液的pH为8~9，溶液的pH为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含Na、K和Al的可溶性盐类，含Ca和Si的杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如图所示，根据题意回答下列问题：

(1)霞石岩的主要成分是_______，X物质是_______。
(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是_______，滤液W中主要含有的离子有_______(写三种即可)。
(3)碳酸化I中发生的主要反应的离子方程式是_______。
(4)操作II是_______(填字母)。
a.趁热过滤       b.冷却过滤       c.蒸馏       d.灼烧
(5)碳酸化II调整的目的是_______，产品中最可能含有的杂质是_______(写化学式)。