【推荐1】下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)装有浓盐酸的仪器的名称___________；A中一般应盛有___________ (填写试剂名称)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若D中盛有紫色石蕊试液，则D中的现象是___________，用离子方程式解释这种现象___________。
(4)若D中是FeCl₂溶液，发生的现象是_______，反应的离子方程式为________。
(5)若D中盛有KI—淀粉的混合溶液，现象是___________。
(6)E中一般应盛有___________，其作用是___________。
(7)若有17.4gMnO₂完全反应，则可生成标准状况下Cl₂的体积_______ L。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是____，a中的试剂为____。b中采用的加热方式是____，c采用冰水浴冷却的目的是____。d的作用是____，d中盛放试剂为_____。
(2)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，____，____，干燥，得到KClO₃晶体。
(3)图中制取氯气的离子方程式为：____，标况下生成22.4L氯气时，被氧化的盐酸为____mol，c中化学反应的离子方程式是____。

【推荐3】我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：

(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是 ______ (填字母)
A.H₂B.Cl₂C.SO₂D.O₂
(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。
(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。

【推荐1】K₂FeO₄为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K₂FeO₄。回答下列问题：
I.制备KClO，装置如图：

(1)仪器x的名称为_____，x中反应的化学方程式为_____。
(2)装置B的作用为_____；装置C中Cl₂与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为_____。装置D的作用为____。
II.制备K₂FeO₄：
如图是某学生设计的实验室制备干燥Cl₂及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

(3)指出上述图中的各处错误：①______；②_____；③_____；④_____。
(4)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水______；②浓硫酸______；③NaOH溶液_____。
(5)用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式：______。
(6)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，得到紫色K₂FeO₄溶液，反应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O。该过程中每制备1molK₂FeO₄，转移电子数目为_____(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。

据此回答下列问题：
(1)试剂X的成分是_______，盛放盐酸的仪器名称是_______，C中除观察到有气泡产生外，还可观察到的现象是_______。
(2)D装置用于收集Cl₂，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是_______，F中反应的离子方程式为_______。
(3)装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______，相应的实验现象是_______。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的石蕊试纸	碱石灰	湿润的石蕊试纸
b	干燥的石蕊试纸	无水氯化钙	湿润的石蕊试纸
c	湿润的石蕊试纸	浓硫酸	干燥的石蕊试纸
d	湿润的石蕊试纸		干燥的石蕊试纸

(4)写出制备氯气的化学方程式_______，如果将40 mL、10 mol/L的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积为_______。
A．2.24 L       B．＞2.24 L       C．＜2.24 L

【推荐1】下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
   
(1)①中反应的化学方程式是______。其中铜发生了______(填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为_____。
(2)②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是______。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸       
b．撤去酒精灯     
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	____________
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	____________

完成上述反应的离子方程式。
(4)④中棉花团的作用是_______。
(5)上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是______。

【推荐2】硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有___________和___________。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是___________。
(4)通过计算确定已分解的FeSO₄物质的量(写出计算过程)___________。

【推荐3】资料显示，酸性介质中，和反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。

实验	序号	物质a	实验现象
	Ⅰ	溶液	无明显变化
	Ⅱ	溶液	加热至沸腾，后溶液变为紫色
	Ⅲ	溶液	加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色

(1)实验Ⅱ中反应的离子方程式是___________。
(2)实验Ⅰ的条件下能将氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：________。
(3)经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将氧化为
假设2：溶液中存在还原剂，将生成的，还原为
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是___________。
②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：___________。
③实验Ⅲ中生成的离子方程式是___________，从化学反应原理的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：___________。
(4)资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向___________中滴加2滴溶液，再加入固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
(5)根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有；加热至沸腾、___________。