【推荐1】某同学用KMnO₄与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO₄=2KCl+2+5Cl₂↑+8H₂O，中应为___________(填化学式) ，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。
(2)装置C的作用是__________，装置D中的现象为________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(3)E装置中导管_______(填“x"或“y")应伸至靠近集气瓶底部。
(4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是____ ( 填字母)。

a ．Cl₂、H⁺、Cl^- b． HClO、H⁺、Cl^- c． HClO、Cl₂、HCl
(5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，简述理由：________________。

【推荐2】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接_______，_______接_______，_______接_______，_______接F。
(2)产生氯气的离子方程式为：_______，氧化剂与还原剂之比为_______。
(3)在装置中：饱和食盐水起的作用是_______。
(4)将所制得氯气配成新制氯水，其中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①久置的氯水变质，原因是_______。(用化学反应方程式表示)
②c过程中溶液变为黄色，反应的离子方程式是_______。
③d的现象为_______。
④世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO₃)的柱内制得ClO₂和另一种有漂白性的物质。这一反应中生成1mol ClO₂是转移的电子数是_______。

【推荐3】化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M的名称是_______，①中反应的反应的化学方程式是_______。
(2)③中存放的试剂是_______。
(3)⑤中反应的离子方程式是_______。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

	实验2-1	实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(4)实验2-1结论是_______。
(5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。
(6)证明氯水中含有氯离子的方案是_______。
(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是_______。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH， pH的变化是_______。

【推荐1】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

(1) 检验某无色溶液中含有碘离子的方法__________。
(2)步骤③的实验操作名称是_____；用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有__________。
(3)在浸泡时含有碘离子的物质溶于水的过程包含两个过程。一个是物理过程，这个过程要___热量:另一个是化学过程，它是________的过程，这一过程要放出热量。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。

(5)另一个学习小组用CCl₄萃取碘水，如图的分液漏斗中，下层液体呈_____色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______(写一种可能）

【推荐2】海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图。
   
(1)步骤①一定不会用到下列仪器中的___________。
a．酒精灯       b．漏斗       c．坩埚
(2)步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为___________；检验该步骤中有生成的方法是___________。
(3)步骤⑤包含以下四个过程。
   
①过程Ⅰ使用的___________(填“能”或“不能”)用乙醇代替。
②过程Ⅱ中与浓NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为___________(填元素符号)。
④过程Ⅳ的操作名称为___________。

【推荐3】合成正丁醛的实验装置如图所示。

发生的反应如下:CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO

（正丁醇）（正丁醛）

反应物和产物的相关数据列表如下:

	沸点/℃	密度(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃在F中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题:
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，并说明理由________。
（2）加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
（3）上述装置图中，E仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

【推荐1】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、 SO₄^2-、 和 Cl^-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品， ②溶解沉降，③_______________   ，④_______________ ，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为_______________     
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_______________ 生成，证明溶液中有碳酸根离子。
②在第二支试管里加入足量_____________ 后，再加入_______________ ，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子。（写物质名称）
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^-。你认为该结论是否严密？为什么？_____________________ 。

【推荐2】I、某同学用Na₂CO₃配制500mL   1.0mol/L Na₂CO₃溶液的过程如图所示（第⑤步小口瓶中为蒸馏水）。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号）_______, 所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”)________ 1.0mol/L。

Ⅱ、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺）中回收FeSO₄制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。

（1）加入的①为（填物质名称）_________，加入②后的离子反应为________。
（2）操作②的名称为_____________。
（3）操作③为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO₄·7H₂O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。
（4）母液中含有的离子有（填离子符号）: _____________。

【推荐3】常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。
(2) 操作a和操作b的名称分别是____________、____________。
Ⅱ．燃烧法测定最简式：
实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。

(3) A装置是提供实验所需的O₂，B装置中浓硫酸的作用是_______________；C中CuO的作用是______________________。
(4) 燃烧m g青蒿素，图中D（装无水CaCl₂）、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。
(5)该装置也可以用来测其他有机物的最简式。
准确称取9.0 g某烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加9.0g，E管质量增加17.6 g，则该有机物的实验式是_______，能不能确定分子式 ___________(能确定写出分子式，不能确定填“否”)

【推荐1】海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。
（2）煮沸的作用是______________________。
（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_________。
（4）向海带浸取原液中通入适量O₂，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：__________________________________________。
（5）某同学欲采用蒸馏含I₂的CCl₄溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。

【推荐2】海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验流程如图所示：

(1)进行步骤②过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)写出步骤③所发生反应的离子方程式：_______。
(3)步骤④的操作名称是_______。该步骤中不能用酒精代替苯的理由是_______。
(4)检验提取碘后水层是否仍含碘单质的方法是_______。

【推荐3】某学习小组按如图所示的甲、乙两种实验方案制备碘：

已知：。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________。
（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_________。
（3）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____（填标号，双选）。
A 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B 将碘转化成离子进入水层
C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）操作Z的名称是_______。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________。