【推荐1】根据下列装置图回答问题：

（1）装置A、B通入Cl₂后，观察到的现象是___，根据现象可得出的结论是___。
（2）装置B中发生反应的离子方程式是___。
（3）装置F的作用是___。
（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是___。
（5）装置E中发生反应的离子方程式是____。
（6）通入Cl₂时装置D中发生反应的离子方程式是___。

【推荐2】现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：
（1） X__________；Y____________；Z___________ (写元素符号)。
（2）写出⑤的反应方程式________________________________________ .
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：___________________________ .

【推荐3】某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计如图所示的实验装置。

已知：在酸性条件下能与反应生成。
回答下列问题：
(1)整套装置的连接顺序是：f接_______、_______接_______、_______接c(填各接口的小写字母)。
(2)在F装置中发生的反应，浓盐酸体现出的化学性质有_______性和_______性，写出该反应的化学方程式_______。D装置的作用是除去剩余的氯气，写出该反应的离子方程式_______。
(3)C装置观察到溶液先变蓝，继续通，蓝色褪去。小组同学探究蓝色褪去可能的原因，查阅资料可知；甲同学认为是_______(填化学式)漂白了蓝色物质而褪色；乙同学认为是过量的氯气与发生了反应，当溶液中反应完全了，蓝色褪去。他们设计实验方案并进行了实验：取少量C中恰好褪色的溶液于试管中，加入_______，观察到_______，说明乙同学的观点是正确。

【推荐2】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)装置B中盛放的试剂是_______，图中盛放碱石灰的仪器是_______；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是_______。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A中反应的化学方程式：A_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。
(3)F装置所起的作用是_______。
(4)已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气，写出该反应的离子方程式然后用单线桥标出电子转移的情况：_______，当生成标准状况下44.8LCl₂时对应转移的电子数为_______。

【推荐3】纯净干燥的与熔融金属反应可制备与实验装置如下。

已知：①金属熔点为231°C，化学活泼性与铁相似，常见化合价有+2、+4②的熔点为-33°C，沸点为114°C，易与水反应。
(1)装置I中发生反应的化学方程式为____。
(2)装置II中的试剂是_____，装置Ⅲ的作用为_____。
(3)装置V的作用是_____。
(4)装置VI应选用下列装置中的__(填字母)。该装置的作用是___。其中发生反应的化学方程式为___。
(CaO、NaOH)

【推荐1】某研究性学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

序号	实验方法	实验现象	结论
①		白色沉淀	氯水中含
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中	溶液的红色褪去	氯水中有HClO
③	用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉KI试纸上		氯水中含有Cl2
④	将氯水滴加到少量Na2CO3溶液中		氯水中含有H+

(1)补充实验①的具体实验操作方法___________。
(2)写出实验③、④中的实验现象：
③___________；
④___________。
(3)有人认为实验②中溶液褪色并不一定是由于HClO的漂白作用，很可能是另外一种原因，你认为另一种原因可能是___________。请设计实验方案证明红色褪去的原因是因为HClO的漂白作用，还是另一种原因___________。

【推荐3】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)=CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O。据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是________；长颈漏斗的作用是__________。
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是： 湿润的有色布条、 无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为：______，_____。
（3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是______，写出所发生反应的化学方程式： ________。

【推荐1】某同学设计了利用氯酸钾分解制O₂测定气体摩尔体积的探究实验。

实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。
②连接好实验装置，___________
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)请补充②中的实验步骤___________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
c．读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是___________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是___________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是___________ (保留小数点后两位)。

【推荐2】如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是首先______，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管中有水柱形成说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，片刻后，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_______(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_____。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是__________(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸入F中。写出产生白烟的化学方程式：__________。迅速产生倒吸的原因是___________。

【推荐3】某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na₂S₂O₃产生兴趣。该小组通过实验对Na₂S₂O₃的某些性质进行了探究。完成下列填空：
(1)甲同学设计并进行了如下实验：

序号	实验操作	实验现象
实验①	向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅
实验②	取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	出现白色沉淀

实验②中产生白色沉淀的化学式为___。上述实验说明Na₂S₂O₃具有______性。
(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na₂S₂O₃氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_____
(3)丙同学查阅资料，了解到Na₂S₂O₃的一种制取原理：S + Na₂SO₃ Na₂S₂O_3.为探究外界条件对Na₂SO₃转化率的影响，他设计如下对比实验(每次反应时间为60 min)：

序号	硫粉质量	Na2SO3质量	水质量	反应温度	Na2SO3转化率
实验③	18 g	63 g	42 g	80℃	80.7%
实验④	18 g	63 g	57 g	80℃	94.6%
实验⑤	36 g	63 g	42 g	80℃	80.8%

(i)实验③、④的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；
(ii)实验③、⑤中Na₂SO₃转化率基本不变的原因是________；
(iii)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中:

序号	硫粉质量	Na2SO3质量	水质量	反应温度	Na2SO3转化率
实验③	18 g	63 g	42 g	80℃	80.7%
实验④	18 g	63 g	57 g	80℃	94.6%
实验⑤	36 g	63 g	42 g	80℃	80.8%
实验⑥	___	___	__	__	……
……	……	……	……	……	……

(4)丁同学将少量Na₂S₂O₃溶液滴至AgNO₃溶液中，发现立即生成了白色Ag₂S₂O₃沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含AgNO₃、NaNO₃与H₂SO_4.已知Ag、Ag₂O、Ag₂S均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是________，理由是_________。