【推荐1】氯气()是一种重要的化工原料，用于制造盐酸、农药、燃料和药品等。
Ⅰ.氯气的制备
氯气在实验室中可通过和浓盐酸混合加热制备，装置见图。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置D用于收集，请将装置D中的导气管补充完整：___________。

(4)装置E中发生反应的化学方程式是___________。
(5)工业电解饱和NaCl溶液制取，对应的化学方程式为，则该反应中转移的电子数为时，溶液质量减少___________g。(假设生成的气体全部逸出)
Ⅱ.氯气的应用
(6)向KI溶液滴加过量氯水会生成，发生反应的离子方程式如下：

补全产物，并将离子方程式配平_________。
(7)是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成。请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：___________。

【推荐2】是具有强烈刺激性气味的棕黄色气体，是一种强氧化剂；易溶于水且会与水化合生成次氯酸；热稳定性差，42℃以上可以分解为和并可引起爆炸；与有机物或还原剂接触时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。已知：的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；的沸点为－34.6℃；；液氨可做制冷剂。

(1)写出装置①中发生反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______（已知的还原产物为）。
(2)装置②中的试剂是______，装置③的作用是____________。
(3)装置④的温度不宜太高，主要原因是____________。
(4)从装置⑤中逸出气体的主要成分是______；可通过装有______（填字母）的装置，以防止污染空气。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．无水氯化钙       D．无水硫酸铜

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解②S2Cl2 +Cl22SCl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。

① 仪器m的名称为___________，装置F中试剂的作用是___________。
② 装置A中反应的离子方程式为___________。
③ 装置连接顺序：A→___________→___________→___________→E→D。
④ 实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。
⑤ 为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和___________。
(2)少量S₂Cl₂泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___________。
(3)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO₂的体积分数。

① W溶液可以是___________ (填标号)。
a.H₂O₂溶液 b.KMnO₄溶液(硫酸酸化) c.氯水
② 该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。

【推荐1】实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl₂CuCl₂)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。                                                                                                                                                                                  

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及 装置图

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
③接_____接_______接_______接______接______，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；
装置④的作用是__________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处(填装置序号) 的酒精灯。
(4)在装置⑥的广口瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________

【推荐3】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出制备氯气的化学方程式___________。
(2)B中选用的试剂是___________，其作用是___________；C中选用的试剂是___________，其作用是___________。
(3)装置E选用的试剂是___________，目的是___________。写出E中发生反应的化学方程式___________。
(4)但实验发现D中得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你提出改进方案___________。

【推荐1】下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：B是一种气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物，G为两性氧化物。请回答下列问题：
(1)B到E反应，体现气体B具有_______(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)，反应②属于四种基本反应类型中的_______。
(2)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_______(填化学式)，为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_______(填序号)。
a．酸性高锰酸钾溶液     b．NaOH溶液     c．KSCN溶液     d．稀硫酸
(3)若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______。
(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下在空气中与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_______。
(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐(物质的量之比为1∶1)，请写出该反应的化学反应方程式_______。

【推荐2】实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂　   ②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　 ④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
_____→_______ → ______ → _____ → ______。
(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________。
(3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________________________。
(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃的生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe^3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^－。
(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液______________________。
A．KMnO₄(H^＋)     B．Fe　C．H₂O₂　D．Cl₂　E．盐酸

【推荐3】A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）写出A、B、C的化学式：
A_______；B_______；C_______。
（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_______。
（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式_______。

【推荐1】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
Ⅰ.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

(1)试管A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)请设计实验检验装置A的产物中否存在+3价的铁_______。
Ⅱ.利用图2所示装置制取"引火铁"

(4)仪器a的优点是_______。
(5)装置C的作用是_______，装置B中盛放的试剂为_______。
(6)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须_______。

【推荐2】氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
I．NCl₃是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl₂和NH₄Cl溶液反应制取NCl₃，所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)：

Ⅱ.肼(N₂H₄)是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成(N₂H₄)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示：

回答下列问题：
(1)NCl₃分子的空间结构为___________。
(2)图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为___________；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为___________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为___________ (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(3)N₂H₄的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N₂H₄产率降低，请提出改进方法___________。
(4)探究N₂H₄的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N₂H₆SO₄和(N₂H₅)₂SO₄，可推出N₂H₄·H₂O呈___________(填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为___________。
(5)测定NCl₃(摩尔质量为120.5g·mol^-1)的纯度：已知NCl₃的制取是可逆反应，根据反应NCl₃+4HCl=NH₄Cl+3Cl₂↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl₃的纯度。
实验步骤：
ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.15mol/LNa₂S₂O₃标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：反应原理为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)则NCl₃的纯度为___________。(保留三位有效数字)

【推荐3】明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是____________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥，
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO₄^-转化为Mn^2＋)：________     
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：_________________，滤渣2含有的物质是_______________。