【推荐2】某化学兴趣小组同学在学习了铁的化学性质知识后，对铁和水蒸气反应后的黑色固体产物成分提出质疑，探究过程如下：
(一)定性分析
(1)同学甲认为该固体不可能是氧化铁，理由是___________。
(2)同学乙设计实验确认黑色固体成分中存在四氧化三铁，具体操作为___________。
(二)定量分析

(3)图中盛放氢氧化钠溶液的仪器名称是_______，装置A中橡皮管的作用是_________，A装置发生反应的离子方程式为___________。
(4)B、D处碱石灰的作用分别是___________、___________。
(5)实验时，取黑色固体置于C中，装置D质量增加，则氧化物的化学式为___________。若装置中无干燥管，则会使测得的氧化物中铁的含量___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】利用硫铁矿(主要成分FeS₂)生产硫酸和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工业流程示意图如下：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________。
(2)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
②溶液I中所含溶质的化学式是___________。
(3)操作a的主要步骤是：加热浓缩、___________、过滤洗涤。
(4)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS₂)或___________。
(5)接触室中，发生的主要反应是SO₂与O₂的反应，其化学方程式是___________。若在一体积固定的容器中加入2 mol SO₂与1 mol O₂模拟该反应，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填序号)。
A．混合气体的质量不再变化            B．SO₂与O₂的物质的量比例不变        
C．气体密度不再变化                      D．气体的平均相对分子质量不再变化        
E．SO₂的消耗速率与O₂的生成速率之比为1：2
若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以恰好使200 mL3 mol/L的高锰酸钾溶液褪色，则模拟反应器中SO₂的转化率为___________。

【推荐1】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。
已知：(M_r=491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
Ⅰ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
   
(1)①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为___________，采用水浴加热的目的是___________。
②步骤2的操作名称是___________，步骤3采用冰水冷却的目的___________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________。
(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC₂O₄)且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下，取2.0g三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
(3)酸性高锰酸钾溶液应该装在下图___________滴定管中(填“A”或“B”)。
   
(4)用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是：___________。
(5)已知滴定25.00mL待测液消耗标准液实验数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	19.20
2	1.85	20.75
3	0.00	24.06

则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为：___________(保留三位有效数字)。
(6)配制0.01mol/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。