【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为_______。
②装置连接顺序：A→_______→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_______。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。
(2)S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______。
(3)某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：

①W溶液可以是_______(填标号)。
a.H₂O₂溶液             b.酸性KMnO₄溶液             c.氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)。

【推荐3】氢气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器和相关药品在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题
Ⅰ．氯气的备和收集

(1)实验仪器G的名称为___________。
实验室利用上述装置和药品制取氯气的离子方程式为___________。
制备氯气的反应中体现了浓盐酸的___________性和___________性。
(2)装置F的作用为___________。
(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示，如A→B→___________…)。
Ⅱ．漂白粉的制备

已知：
①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②
(4)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目___________。
②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl₂的含量远超过预期，而Ca(ClO)₂含量明显偏低。主要原因可能是___________。
(5)为提高产品中有效成分Ca(ClO)₂的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)___________。

【推荐2】利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。装置B的作用为___________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)如果装置D中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：___________。
(4)一段时间后，当装置C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再______，待冷却后拆除装置。
(5)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：___________；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①诺淀粉-KI溶液变蓝，则___________成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则___________成立

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是_____。
(2)B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为_____。
(3)C中反应的离子方程式为：Cl₂+OH⁻+_______+_______，_____。
(4)D中采用冰水浴冷却的目的是_____。
(5)探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是_______。
②III中产生黄绿色气体的原因是_______(写离子方程式)。
(6)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有_______。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂.已知:K₂FeO₄易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究
K₂FeO₄的性质.制备原理:
3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O,装置如图所示(夹持装置略)
   
(1)盛放二氧化锰的仪器名称___________________,装置C的作用是____________________。
(2)装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是____________________,此装置存在一处明显缺陷,请指出____________。
(4)K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质,一般用75％乙醇进行洗涤,其目的是_____________________。
(5)查阅资料知,K₂FeO₄能将 Mn^2＋氧化成 MnO₄^－.该小组设计如下实验进行验证:

关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________。写出K₂FeO₄氧化Mn^2＋ 的离子方程式: ___________________.

【推荐2】为研究生命起源，科研人员发现了120多种含铁硫簇(如等)的酶和蛋白质，它们是存在于生物体的最古老的生命物质之一、为研究某铁硫簇结构的组成，某化学兴趣小组设计了下列实验：
实验Ⅰ：测定硫的质量

(1)实验过程中使用装置A制备氧气，___________(填“能”或“不能”)使用装置B代替装置A。
(2)检查装置的气密性后，在C中放入ag铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质)，在E中加入品红溶液，在D中加入的酸性溶液。写出实验过程中仪器D中发生的离子反应方程式：___________。
(3)通入氧气并加热，发现C中固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，取D中的溶液15.00mL，用0.1000mol/L碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	消耗KI溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	3.00	1.00	7.50
第2次	3.00	1.02	6.03
第3次	3.00	1.00	5.99

①滴定终点的颜色变化为___________。
②滴定过程中发生的离子反应为___________。
③计算ag铁硫簇的样品中含有S的物质的量为___________。
实验Ⅱ：测定铁的质量
(4)取实验Ⅰ硬质玻璃管C中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。通过计算，可以得出该铁硫簇的化学式为___________。
实验Ⅲ：问题研讨
(5)①有同学提出，撤去E装置，对实验没有影响，你的看法是___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
②下列操作，可能引起x∶y偏大的是___________。
a．滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴
b．配制标准KI溶液时，定容时俯视刻度线
c．用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
d．实验Ⅱ中，对滤渣灼烧不充分