【推荐1】碘酸钾(KIO₃)是重要的食品添加剂，可由碘酸(HIO₃)和K₂CO₃反应得到。实验室制取HIO₃的装置如下：

已知三颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl_4。
(1)浓盐酸和MnO₂反应的离子方程式为___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________，搅拌的目的是___________。
(3)从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液所需的玻璃仪器有___________。
(4)向碘酸中加入K₂CO₃可制得KIO₃，KIO₃溶液经冷却结晶获得KIO₃晶体，为测定KIO₃晶体的纯度，进行如下操作：准确称量0.50 g样品，配成100.00 mL溶液，取20.00 ml溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液滴定I₂至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃ 溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为IO＋I^-＋H^＋→I₂＋H₂O(未配平)、I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O，计算KIO₃晶体的纯度(用质量分数表示)，并写出计算过程__________。

【推荐2】实验室制取氯气并验证其性质，装置如图所示。

已知：
回答下列问题：
(1)B中选用的试剂是饱和食盐水，作用是_______，C中选用试剂是_______(填名称)。
(2)装置E的作用是_______，写出E中发生反应的化学方程式：_______。
(3)实验发现D中得到的无水总是偏蓝色，请你提出改进方案：_______。
(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，某同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______(填名称，下同)；试剂b应选择_______。
(5)将实验产生的(标准状况)氯气通入到一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是_______。

【推荐3】实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn＋H₂SO₄＝＝＝ZnSO₄＋H₂↑
MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置______(填代号)。
可选用制备气体的装置：

【推荐1】I．氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与Na₂CO₃溶液，AgNO₃溶液和FeBr₂溶液反应。完成下列问题：
已知：常温下发生反应：i．；ii：
(1)证明氯水中含有盐酸，可选择的试剂是___________溶液(选填“Na₂CO₃”或“AgNO₃”)。
(2)氯水与FeBr₂溶液反应能证明氯水具有氧化性。请补充完整足量氯水与FeBr₂溶液反应的离子方程式：_____。
。
(3)久置氯水的主要成分是H₂O、___________(填化学式)，用化学方程式解释分别为Cl₂+H₂OHCl+HClO、___________。
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：i．氯气与碱反应时，温度不同产物不同
ii．CCl₄难溶于水且密度比水大，I₂在CCl₄中显紫色。请回答下列问题：
(4)写出装置①中制取氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况：___________。
(5)装置②盛装的试剂是___________，其作用是___________。
(6)装置③中反应化学方程式为___________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO₃晶体。
(7)装置④中采用冰水浴冷却的目的是___________，反应的离子方程式为___________。
(8)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI浴液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。根据上述实验，以下结论正确的是___________。

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

【推荐2】某化学小组为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置，已知氯化铁100℃左右时升华，且易潮解。

(1)仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。
(3)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。
(4)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中发生反应的离子方程式___________。
(5)检验I中阳离子的方法是___________。
(6)实验过程中装置I可能存在的问题是___________。

【推荐3】以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如图：

已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N_2。
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还缓慢通入Cl₂，其理由是________。
(2)步骤II合成N₂H₄·H₂O的装置如图a所示。合成N₂H₄·H₂O发生反应的离子方程式为______；使用冷凝管的目的是_______。

(3)步骤IV用步骤III得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂CO₃(水溶搅拌器液中H₂SO₃，，随pH的分布如图b所示，Na₂CO₃的溶解度曲线如图c所示)。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验方案为___________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂CO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为________时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_________℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

【推荐1】氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为MnO₂、FeS₂)合成OMS-2的工艺流程如下：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	2.2	7.5	8.8
完全沉淀的pH	3.2	9.O	10.8

(1)“调pH值”步骤中，pH的调节范围是___________。
(2)已知Fe₃O₄可改写成Fe₂O₃·FeO的形式，Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为-2价，锰元素有Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)两种化合价，则Mn₁₂O₁₉可表示为___________。
(3)生产过程中的原料KMnO₄、K₂S₂O₈、MnSO₄·H₂O按物质的量比1︰1︰5反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。
(4)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.25 mg·L^-1，CO₂含量为0.5 0 mg·L^-1，一段时间后测得CO₂含量升高至1.30 mg·L^-1，该实验中甲醛的转化率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】实验室制备并探究其性质的方案如下，回答下列问题：
Ⅰ.制备(部分固定装置略)

(1)制备可以选择的发生装置为_______(填大写字母)，其反应的化学方程式为_______。
(2)选用上图装置制备并收集一瓶干燥的，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，填小写字母)。
Ⅱ.探究与悬浊液的反应
查阅资料：在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：ⅰ.配制悬浊液：往溶液中加入溶液可得到悬浊液。
ⅱ.将通入悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色有明显不同。

(3)配制悬浊液时，要保证_______溶液过量。(填“NaOH”或“”)
(4)为确定红色固体成分，进行以下实验：

①根据上述实验可得结论：该红色固体为_______。
②产生红色固体的原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ.向的溶液中通入过量，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ.取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入溶液，出现白色沉淀。
①实验ⅰ的目的是_______。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量的溶液中加入_______(填化学式)，得到绿色溶液。

【推荐3】2020年春节前后，新型冠状病毒严重影响了人们正常生活。含次氯酸钠的水溶液具备良好的杀菌消毒效果。某化学兴趣小组拟利用实验室的常见药品制备次氯酸钠消毒液，并探讨提高消毒液中次氯酸钠百分比的方法。
Ⅰ该小组同学采用了高锰酸钾和浓盐酸在图1所示装置①中制氯气，请回答下列问题：

①中反应的化学方程式为___________。
甲同学利用图1中的装置①~⑤证明从a出来的氯气潮湿且含有氯化氢，则接口的连接顺序a___________填接口编号⑤中放入___________。乙同学认为甲同学的装置太复杂，可去掉装置⑤，同时将②中的溶液换成W，溶液W及实验中对应的现象为___________。
Ⅱ，该小组同学将氯气通入含氢氧化钠溶液的烧杯中，发现反应放热明显，查阅资料获悉，氯气与碱溶液反应，产物会随反应温度的不同而不同。具体如下：     该小组利用该信息又设计了如图2所示的装置制取和NaClO。
该小组应控制的实验条件是___________。反应后，从装置⑥中溶液蒸发浓缩获得晶体，将该晶体与二氧化锰共热，生成了能使带火星的木条复燃气体。
⑧处发生反应的离子方程式为___________。
根据上述Ⅰ、Ⅱ两个实验过程，你认为在实验室制取消毒液并提高次氯酸钠的质量分数，应该注意的事项有列举两条。①___________；② ___________。