【推荐2】I. 已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(液)	170g	9.2g	1.5×10-4g	33. 3g
NH3(液)	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为_____________________，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ. 现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂ ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体       ⑧氨水       ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为 _____________________________________________
（2）⑩在水中的电离方程式为 ____________________________________
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________   
过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________             
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_________________________________
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O，
用双线桥标明电子转移的方向和数目__________________________________________，
当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。

已知：
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为________。的作用________。
(2)b中试管内发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。中反应的离子方程式是________。
(3)用双线桥表示该实验制备氯气的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目________。
(4)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

根据溶液变色情况，写出相应微粒的化学式，Ⅰ为________、Ⅱ为________、Ⅲ为________。
(5)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的离子方程式________。

【推荐1】臭氧层因为能吸收太阳光中的紫外线而成为人类和生物的保护伞，但因为其具有很强的氧化性，如果在人类生活空间的大气中臭氧的体积分数大于10^-5%时，对人体和动植物会造成危害。某中学化学课外活动小组，想验证臭氧的氧化性强于氧气，通过资料收集和互联网查询最后筛选并设计实验原理和步骤如下：
①实验的反应原理：2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂　淀粉溶液遇单质碘变蓝色
②实验用品：臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片(两块)、温度计。
③实验步骤：
a．取a溶液与碘化钾溶液混合；
b．取两片用滤纸剪成的纸条，在a溶液和碘化钾溶液的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上(命名为玻璃片甲和乙)；
c．将玻璃片甲置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。另将玻璃片乙置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与臭氧消毒碗柜中的温度相等。
d．观察现象并进行记录：

时间(分钟)		0	15	30	45	60	90	120
滤纸的颜色变化	玻璃片甲上的滤纸	白色	白色	灰色	浅蓝色	蓝色	蓝色	浅蓝色
	玻璃片乙上的滤纸	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	浅蓝色

请根据如上实验的原理、步骤及你所学的知识回答下列问题：
(1)实验药品中的a溶液是___________溶液。
(2)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是什么？ ___________。
(3)写出在臭氧消毒柜中O₂转化成O₃的化学方程式___________。
(4)从实验数据记录可以得出的结论是___________(填序号)。

A．O3的氧化性比氧气强

B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

D．O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用

【推荐2】H、C、N、O是常见的非金属元素；Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列有关它们单质或化合物的问题:
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的价电子排布式为_______。
(2)C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为________，C、N、O最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____ 。
(3)C₂H₂分子中空间构型为____，N₂H₄分子中心原子的杂化方式为_____。
(4)Fe、Co、Ni能与C1₂反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为_______，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。
(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为______g∙cm^-3。

【推荐3】某小组研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。
实验Ⅰ：
已知：1.(SCN)₂ 是黄色液体，氧化性：I₂ < (SCN)₂ < Br₂。
2.K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于Fe²⁺的检验，生成蓝色沉淀。
3.Fe³⁺与SCN^－可以形成多种微粒，例如[Fe(SCN)]²⁺、Fe(SCN)₃等溶液显红色。
(1)实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl₃反应的化学方程式是___________。
(2)实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe³⁺，分析可能原因。
假设①：Fe²⁺被Cu²⁺氧化。
过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
a．氧化反应：Fe²⁺-e^－+3SCN^－=Fe(SCN)₃
b．还原反应：___________。
假设②：Cu²⁺和SCN^－发生反应生成(SCN)₂，进而将清液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
设计实验Ⅱ证实假设。
实验Ⅱ：
i．___________。
ⅱ．实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为___________。
(3)设计实验进一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^－。
实验Ⅲ：
①实验Ⅲ中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液后，若___________(写出实验现象)，
说明在该实验条件下，Fe³⁺未能氧化SCN^－。
②进一步查阅资料发现：Fe³⁺与SCN^－可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你在答题卡方框中用文字或图示设计实验方案，并描述相关的实验现象：___________。

【推荐1】钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器b的名称 _______，装置B中所盛试剂为 _______ (写名称) ，装置A中发生反应的离子方程式为 _______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品                              b.打开分液漏斗活塞                      c.检查装置气密性                         
d.关闭分液漏斗活塞                 e.停止加热，充分冷却                  f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。 (填标号)
(3)装置C中石棉绒载体的作用为 _______，装置D中使用冷水浴收集到粗产品，可采用 _______方法提纯。
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂·yH₂O，测定产物xTiO₂·yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol/L的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①写出步骤二中Ti³⁺被氧化为TiO²⁺的离子方程式：_______。
②通过分析、计算，该样品中的组成为 _______。

【推荐2】氨在工业生产中有多种用途，实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：


已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)B装置中仪器a的名称为_______；从图中选择制取N₂的合适装置_______。写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取N₂的化学方程式_______。
(2)甲装置的作用除了将气体混合外，还有控制气体流速及_______的作用。
(3)乙装置发生反应的化学方程式为_______。其中做催化剂的Fe粉，能否用Fe₂O₃粉末代替，并说明理由_______。
(4)用丙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入丙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______。锥形瓶中还可观察到的现象是_______。

【推荐1】某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。
（2）装置Ⅱ的作用是________________________。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。

【推荐2】实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式：_______。
(2)D中放入浓H₂SO₄，其目的是_______。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。
(4)G处的现象是_______。
(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理：_______。
(6)家庭中常用消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是_______(用离子方程式表示)。
②需“密封保存”的原因是______。

【推荐3】某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下

(1)B装置有三种功能：①干燥气体；②均匀混合气体；③_______________________
(2)设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥_________________
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________________。
(4)反应开始后，在C装置中的主要现象为__________________________________。
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________________。
(5)E装置中干燥管的作用是______________________________________。
E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。
A．水洗分液法       B．蒸馏法       C．过滤法       D．结晶法
(6)该实验装置存在明显的缺陷是_____________________。