【推荐1】已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
(1)请写出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族
(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I₂蒸气和水蒸气外，还可能有       气体。
(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图

初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是              （写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：　　　　　　　　                                     。
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄^2－，且较稀的硝酸不能氧化I₂。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

实验方案	可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

【推荐2】I．将铁丝插入硫酸铜溶液中，充分反应后：
(1)铁丝上观察到的现象是_______；
(2)发生反应的离子方程式为_______；
II．将铜丝插入到硝酸银溶液中：
(3)发生反应的离子方程式为_______；
(4)结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_______。

【推荐3】回答下列问题I:
(1)共沉淀法制备磁性纳米微粒的工业流程如下：

①“共沉”制备的粒子离子方程式为：_______。
②对粒子制备有较大的影响。若过量，过量的会生成副产物，生成副产物的离子方程式为_______。
(2)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究，要确定废液的组成及各金属离子的浓度。取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加溶液出现血红色，可知废液中除含有外，还含有。甲同学取废液，向其中加入足量的溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重。乙同学另取废液，加入某试剂将调至4.0，使其中转化为沉淀，而仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得。通过计算可知废液中：_______，_______。
II.为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(3)用下列两种方法制取氯气：①用含有的浓盐酸与足量的反应；②用与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

(4)氯气通入淀粉溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______ (填“>”或“＜”)，已知氧化性，若将通入含的溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐1】全氮阴离子盐属于新型炸药，这种炸药主要由氢、氮、氧、氯等元素组成。
请回答下列问题：
（1）基态氯原子M层的电子排布图为_____________。
（2）N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________（填元素符号）。
（3）叠氮化钠（NaN₃）等属于研究较早的含全氮阴离子的化合物，可用如下反应制备：2NaNH₂+N₂ONaN₃+NaOH+NH₃。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中，它的配体是_____________，与CO₂属于等电子体，其空间构型为_____________，σ键和π键的数目比为_____________，的中心原子杂化类型为_____________。
（4）的键角小于NH₃的键角，请用价层电子对互斥规律解释________________________。
（5）氮化铝具有耐高温、硬度大等特点，可用于制造发射全氮阴离子炸药的火炮零件，其晶胞结构如下图：

①图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_____________。
②氮化铝晶体的密度为ρ g·cm⁻³，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____________cm。

【推荐2】电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

元素符号	H	C	O	F	Mg	Al	Cl
电负性	2.1	2.5	3.5	4.0	1.2	1.5	3.0

(1)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。
(2)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。写出Y的基态原子电子排布图为_______；与相比，易液化的主要原因是_______。的空间构型为_______。
(3)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，O原子最高能级的轨道形状为_______。该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：
+I-Cl_______+_______
(5)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC₂的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______________。
(4)E的核外电子排布式是________，ECl₃形成的配合物的化学式为________。

【推荐1】世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。
（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①在[Zn(NH₃)₄]SO₄中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；
②在[Zn(NH₃)₄]SO₄中，与Zn²⁺形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；
③写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式__________________；
④NH₃极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。
（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；
②该化合物的化学式为___________；
③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为_______g·cm^-3（列出计算式即可）。

【推荐2】氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。请回答：
（1）基态氮原子的价电子排布图为____，与 N₂互为等电子体的两种离子为____  (填离子符号)。
（2）砷化氢在工业中被广泛使用，其分子的空间构型为_____________。
（3）氮、磷、砷的电负性由大到小的顺序为_____  (用元素符号表示)。
（4）与砷同周期，且原子核外未成对电子数与砷相同的元素有____种 。
（5）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂ (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。  
①N₂H₄分子中氮原子的杂化形式为_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为： N₂O₄ (l)+2 N₂H₄ (l)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若该反应中有4mol N- H键断裂，则形成的π键有____ mol。

【推荐3】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
(1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E₁表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E₂，依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born－Haber循环计算得到。

铁单质的原子化热为__________kJ/mol，FeO的晶格能为__________kJ/mol，基态O原子E₁____________E₂(填“大于”或“小于”)，从原子结构角度解释_________。
(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1)，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构(图2)。

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为____________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化学键除了σ键和配位键外，还存在____________。
(3)Fe₃O₄晶体中，O^2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，O^2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为__________，有__________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe₃O₄晶胞的八分之一是图示结构单元(图3)，晶体密度为5.18 g/cm³，则该晶胞参数a=____________pm。(写出计算表达式)

【推荐1】、、、等均为重要的合金材料，回答下列问题
(1)的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是_______。
(2)和常用于检验，的立体构型为_______，中所含主族元素电负性由小到大的顺序为_______。
(3)锌和镉位于同一副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①铜、②铜、③锌、④锌失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．②④③①

D．①④③②

(4)为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则配位数为_______，若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_______(列出计算式即可)。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)热稳定性：CH₄___________；沸点： ___________(填“大于”或“小于”)。
(2)实验室用检验，中键、键数目之比为___________。
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难”或“易”)溶于水；

(4)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：，，第二电离能的原因是___________。
(5)Al的卤化物的熔点如下：

熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是___________。
(6)化合物AlN是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。

①若AlN的晶胞边长为apm()，则晶体的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数AlN的相对分子质量为41)。
②立方AlN和BN均为共价晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因是___________。

【推荐3】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是_______________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。
(3)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。
(4)以硼酸(H₃BO₃)为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是________，立体构型为___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______；已知晶胞边长为458 pm，则磷化硼晶体的密度是____g·cm^－3(列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4．58³＝96．07)。