【推荐1】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、侧定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是______。
②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。
③若装置B中生成等物质的量的NO与NO₂，则装置B中发生反应的离子方程式为_________。
④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO₂可与NaOH溶液发生反应：2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O。若通入装置C中的NO与NO₂物质的量之比为1:1，则装置C中发生的化学方程为_______。
(2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO₂的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO₄溶液（适量稀H₂SO₄酸化）进行测定，并重复上述操作2次。
①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）测定管中。
②滴定至终点时溶液颜色变化是______。
③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为____(用含c、m、V的代数式表示)。
(3)丙组同学拟设计实验证明：
①酸性条件下NaNO₂具有氧化性，实验操作为________。
②HNO₃的酸性比CH₃COOH强，实验操作为_________。

【推荐1】今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：
⑤→____→____→ ___→①→②。
(2)冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”）。
(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_________________________。
(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_________。
(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是____，烧瓶中剩下的液体主要是________。

【推荐2】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如图所示。(提示：Na₂O₂可以与H₂O、CO₂反应)

回答下列问题：
(1)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_______(填字母)。
A.装置Ⅰ之前       B.装置Ⅰ和装置Ⅱ之间
C.装置Ⅱ和装置Ⅲ之间       D.装置Ⅲ之后
(2)装置Ⅲ的作用是_______。
(3)为制得更纯的Na₂O₂，应_______(填“先”或“后”，下同)通空气_______点燃酒精灯。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为_______。
(5)装置Ⅱ中Na生成Na₂O₂的化学方程式为_______。

【推荐3】测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量的实验流程如下，回答下列问题：

(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。
a．电子天平       b．___________   c．___________        d．酒精灯
①“操作Ⅰ”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述___________(填序号)仪器。
②“操作Ⅱ”的操作是___________，必须在___________(填序号)中进行。
(2)“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是___________；进行恒重操作的目的是___________。
(3)某学生实验后得到以下数据：

加热前质量		加热后质量
m1(容器)	m2(容器+晶体)	m3(容器+无水硫酸铜)
5.200g	7.900g	6.900g

①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为___________(精确到0.1)。
②该学生测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填序号)___________。
a． 没有进行恒重操作                                 b． 加热固体到白色后，露置在空气中冷却
c． 加热过程中晶体有少量溅失                    d． 加热后在干燥器中冷却至室温后称重

【推荐1】用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H₂SiF₆ ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：
   
已知：氟硅酸钾（K₂SiF₆）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。
(1)写出反应器中的化学方程式：______________
(2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：___________________________；
在洗涤氟硅酸钾（K₂SiF₆）时常用酒精洗涤，其目的是：____________________；
(3)该流程中哪些物质可以循环使用：_________________________ (用化学式表达)
(4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H₂SiF₆ ，试写出该反应方程式：________；
(5)为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)₂ 溶液中，得到5.85gCaF₂沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：_______。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，_______________。

【推荐2】是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

  

回答下列问题：
(1)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。
(2)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。

【推荐3】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)装置图1中A的名称是___________，B的名称是___________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是___________；装置图4中盛溶液的仪器名称是___________。
(2)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

i.步骤③的实验操作名称是___________，使用到的玻璃仪器有___________
ii.步骤⑤的实验操作名称是___________，选择上述装置图___________(填图的序号)。步骤⑤中的提取液能否用酒精代替，请说明理由：___________
(3)某“滤液”中溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，请设计从该“滤液”中获取ZnSO₄晶体的实验方案：___________(实验中可能使用的试剂：Zn粉、稀H₂SO₄、)。

【推荐1】三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①Cr原子的外围电子排布式为___________。
②上述反应的化学方程式为___________。
③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是___________。
(2)测定的质量分数。
I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。
III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是___________。
②计算的质量分数(写出计算过程)___________。

【推荐3】某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：
【方案1】称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

	读数次数	质量（g）
锥形瓶+硫酸+试样	第1次	192.955
	第2次	192.764
	第3次	192.328
	第4次	192.075
	第5次	192.075

（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。
（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。
【方案2】测定上述样品（1.15 g）中，Na₂CO₃质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。
（2）需直接测定的物理量是____________________。
（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。
（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂CO₃质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）
【方案3】实验装置如图：

实验步骤：
①如图连接装置并加入所需药品。
②称量并记录E的质量m₁（称量时注意封闭E的两端）。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上E。
⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录E的质量m₂（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。
⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m₃。
⑨计算。
请填空和回答问题：
（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。
（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）
A．碱石灰          B．无水氯化钙          C．浓硫酸          D．生石灰
（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。
（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。
（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。