【推荐2】重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

（1）写出步骤①的化学反应方程式___________，该反应产生的气体具有____、_____等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是__________。在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)₂溶液，其作用是___________。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：___________。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：__________________________。
此时若要B物质还能循环使用，则C为__________（写化学式）。
（5）BaSO₄是因为具有_________、_________等性质而可用作“钡餐”的。

【推荐3】Ⅰ.现有一定量含有杂质的试样，用如图的实验装置测定试样的纯度(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用盐酸而不选用硫酸，理由是_______。
(2)装置B的作用是_______，装置C的作用是_______，装置E中碱石灰的作用是_______。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_______、。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为(标准状况)，则试样的纯度为_______。
Ⅱ.某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②向①中滤液里加入溶液，有白色沉淀产生；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
(5)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______；一定没有_______；可能含有_______。

【推荐1】水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe₂(OH)_x(SO₄)_3-]_m)的工艺流程如图：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______(填标号）。
a.容量瓶        b.烧杯          c.玻璃棒        d.分液漏斗
(2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为______，步骤③的具体实验操作有____。
(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：_________。
(4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。
(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______（填标号）。
a.氨水     b.硫化氢气体     c.硫酸钠溶液     d.纯碱溶液
(6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca²⁺)=1.5×10^-3mol/L，c(Mg²⁺)=6.4×10^-4mol/L，则此水的硬度为______。

【推荐3】现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
(1)用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______________________________。
(2)由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：_________________。
(3)某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式。
①c(Na⁺)=2c()+2c()________________________________________；
②c(Na⁺)+ c(H⁺)=2 c()+ c()+ c(OH^-)____________________________；
③c(OH^－)=c()＋c(H₂CO₃)＋c(H⁺)_________________________________；
④c(Na⁺)>c()> c(OH^-)> c() __________________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH₂)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。

回答下列问题：
(1)A装置装药品前应检验气密性，操作是_______。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要原因是_______。
(2)整套装置的连接顺序为a-_______(装置不重复使用)。
(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是_______。药品M为_______(填字母标号)。
A．无水氯化钙       B．碱石灰       C．五氧化二磷       D．浓硫酸
(4)D中硬质玻璃管内发生反应化学方程式为_______。
(5)B装置的作用是_______。

【推荐3】实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉(过量)等原料按以下装置制备了SiCl₄，已知SiCl₄熔点-70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。请回答：

(1)硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是 ___________。
(2)液体X可以是冰水吗？___________(填“可以”或“不可以”)，其作用是___________。
(3)若缺少干燥管和固体Y，则会造成___________。
(4)“尾气处理”的方法是 ___________。

【推荐1】BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和___________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是___________。
（2）计算BaCl₂·xH₂O中的x=_________（要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

【推荐2】某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C₂H₄氧化成CO₂和H₂O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。
回答下列问题：

(1)该同学受实验室制备C₂H₂的启发，拟从CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₂、Li₂C₂中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接______、______接______、______接A、B接J。
(3)装置甲的作用是__________________________________；装置己的作用是_________________________________。
(4)装置戊中CuO的作用是___________________________。
(5)实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m₁ g和n₁ g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m₂ g和n₂ g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为______(列出算式)。
(6)若戊中没有CuO，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若不接丙装置，则测定结果_____________。