【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

根据图示回答下列问题：
(1)将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
(2)Cu与W浓溶液混合加热可以发生反应，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(填字母)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO3

(4)某同学将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，发现酸性高锰酸钾溶液褪色，在此过程中体现了SO₂的_______性，试写出反应的离子方程式_______。

【推荐3】某学习小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加一定浓度的稀H2SO4，灯泡变化如下：

(1)Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生_______反应。
a．复分解反应        b．氧化还原反应          c．置换反应
(2)加H₂O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)₂发生了_______。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)2	BaSO4
溶解度/g	5.6	0.00025

各取1 mL步骤③中溶液1和溶液2，则其中所含Ba²⁺数目较多的是：_______( 填溶液1或溶液2 )
(5)实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照。
①Na₂SO₄在水溶液里的电离方程式为：_______。
②加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

【推荐1】黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60℃直接化合而成。装置图如图：

(1)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式_____。
(2)A装置中所盛试剂为______，其作用是_____。
(3)操作过程：
①先通入N₂，理由是_____。
②通入少量Cl₂后，对装置B采用的加热方式是_____。
③停止加热，加大通入氯气量，反应继续维持16h，可能的原因是_____。
④实验完毕后，停止通入氯气，为防止污染，拆卸装置前进行的操作是______。
(4)装置C的作用是_____，同时制得有价值的工业产品为_____。
(5)为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装_____，其内盛试剂为_____。

【推荐2】无水易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分，某实验小组利用无水和氯苯（无色液体，沸点，）制备少量无水，并测定无水的产率。
实验原理：
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向中加入无水和氯苯，回答下列问题：

（1）①仪器的名称是_____________________。
②实验过程中要持续通入氮气的主要目的是______________________。
（2）装置中的试剂是________（填试剂名称），其作用是__________。
（3）启动搅拌器，在约条件下剧烈搅拌，物料变成黑色泥状。给装置加热最好选用_______________（填字母）。
a.酒精灯                                 b.水浴加热                           c.油浴加热
（4）继续升温，在条件下加热，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是_____________________。
（5）继续加热后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品，若中所得溶液恰好与溶液完全反应，则该实验中的产率约为___________（保留3位有效数字）。

【推荐3】1，2-二溴乙烷的制备原理是；。某课题小组用下图所示的装置制备1，2-二溴乙烷。
回答下列问题：
   
(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C内发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160~180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴()和3mL水的D中试管，直至反应结束。
①将C与D连接处断开的原因是___________。
②判断反应结束的现象是___________。
(5)将粗品移入分液漏斗，分别用a．水洗涤，b．氢氧化钠溶液洗涤，c．过滤，d．用无水氯化钙干燥，e．蒸馏收集129~133℃馏分，最后得到7.896g，1，2-二溴乙烷。则粗品提纯的顺序是___________(填序号)；
(6)下列操作中，不会导致产物产率降低的是___________(填正确答案的标号)
a．乙烯通过溴水时速率太快
b．装置C中的NaOH溶液用水代替
c．去掉装置D烧杯中的水
d．实验时没有E装置

【推荐1】某同学设计如下实验方案，以分离和两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸
(1)试剂是___________，确定该步需要除去的离子是否除尽的方法是___________。
(2)试剂是___________。(填化学式)
(3)该方案能否达到实验目的：___________。如果不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？___________
(4)若要测定原混合物中的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的___________质量。

【推荐2】KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下：
反应①3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O；反应②3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O。该实验的主要步骤如下：
步骤a：关闭活塞K₁，打开K₃，碘单质充分反应后，关闭K₃。
步骤b：打开K₁，通入足量硫化氢气体，然后再关闭K₁。
步骤c：打开K₂，加入硫酸同时加热，关闭K₂。
步骤d：将反应液转移到烧杯中，加入碳酸钡，充分反应后过滤、洗涤。
步骤e：合并滤液和洗涤液，处理后得到产品。

按照下列实验过程，请回答有关问题。
(1)步骤a中，当观察到______(填现象)时才能关闭K₃。
(2)实验过程中，下列说法错误的是______________。
A．虚线框中的仪器为启普发生器，还可以用来制备SO₂
B．步骤b中，当观察到三颈烧瓶中硫化氢气泡的逸出速度与烧杯中的接近时可关闭K₁
C．步骤c中，溶液酸化后加热，有利于H₂S溢出，除去H₂S
D．步骤d中，加入碳酸钡的作用是除去多余的硫酸，过滤得到的沉淀中只含有硫酸钡和过量碳酸钡
(3)根据碘化钾的溶解度随温度变化情况，选择恰当的选项对步骤e中实验操作进行排序：a→____ →b。

碘化钾的溶解度/g
6°C	20℃	60°C	100°C
128	140	176	206

a．将滤液和洗涤液混合后加入蒸发皿中
b．取出晶体，用干净滤纸吸干，称重
c．减压过滤
d．酒精灯加热浓缩至溶液中出现大量晶体，停止加热
e．用少量蒸馏水洗涤晶体2-3次
f．沸水浴加热蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热
g．室温条件下放置自然冷却
h．用少量酒精溶液洗涤晶体2-3次
(4)在实验所需溶液配制过程中，下列说法正确的是__________ 。
A．检漏时发现容量瓶漏水，可以在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水
B．容量瓶在检漏和洗净后，可以放置在烘箱内低温烘干备用
C．转移和洗涤操作后，应将容量瓶按下图方式摇晃初步混匀，再进行定容
D．配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用该溶液润洗2-3次

(5)纯净的碘化钾为白色颗粒状固体，所得产品略带黄色，请分析原因：____________。

【推荐3】以MgO、C、Cl₂为原料在加热条件下制取无水氯化镁，产物之一为可燃性气体。已知氯化镁冷却过程中易吸收水蒸气生成结晶水合物。

(1)①装置发生反应的离子方程式___。②装置中发生反应的化学方程式___。
(2)装置①中导管g的作用__，装置③干燥管中碱石灰的作用除了吸收多余的氯气之外还有__的作用。
(3)尾气处理装置存在缺陷，请提出改进方案__。
(4)①装置反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，有同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法__。
A．将Cl^-转化为AgCl沉淀，测定沉淀的质量
B．与足量锌反应，测量生成气体在标准状况下的体积
C．与足量NaHCO₃反应，将得到的气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量
D．与足量NaHCO₃反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水，测定生成沉淀的质量