【推荐1】氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物。从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。

请回答下列问题：
(1)缺失的类别A为___________，物质B为___________(填化学式)，能够实现图中a转化的反应方程式为___________(写一个即可)
(2)已知：，按要求完成下列问题。
①用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。
②该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，还原性___________(填“大于”或“小于”)。
③完全反应，产生的在标准状况下的体积为___________L，
(3)写出在强碱性介质中与反应生成的离子方程式为___________。

【推荐2】无水易潮解，在医药、工业生产中有广泛应用。实验室可用氯化氢与铁粉在高温下反应制得。实验室用浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢。某小组设计实验制备无水并探究其性质。

请回答下列问题：
(1)B装置中试剂是___________(填名称)，D装置作用是___________。
(2)如果A装置中生成酸式盐，化学方程式为___________。
(3)能证明C装置中已开始反应的现象是___________。
(4)从实验安全角度考虑，本实验有明显不足，改进方法是___________。
(5)实验完毕后，证明C装置残留固体是否含铁粉的实验方案是___________(写出步骤、现象和结论。
(6)为了探究具有还原性，设计如下方案：
取C装置中残留固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作	现象
甲	加入镁粉	浅绿色逐渐变无色
乙	依次滴加溶液、新制氯水	开始不变色，后变红色
丙	先滴加溶液，后滴加酸化的双氧水	开始不变色，后变红色

能证明具有还原性的实验是___________(填代号)，丙实验中溶液由无色变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐1】Ⅰ．某实验小组拟设计实验探究溶液导电性的影响因素。
(1)甲组同学利用教材实验装置图（如图所示）探究不同溶液的导电性。以硫酸为例，观察到的现象是：灯泡发光，且______。继续向该溶液中滴加等浓度的溶液，发现灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮。请写出加入溶液至灯泡熄灭时发生反应的离子方程式________________________。

Ⅱ．乙组同学认为教材实验设计过于简单，无法全面探究溶液导电性的影响因素。查阅资料后，该组同学利用数字化实验探究不同类型电解质溶液在浓度变化时的导电性。
已知：溶液导电性强弱可以用电导率表征，电导率越大，溶液的导电能力越强。
(2)实验用到的药品有：硫酸溶液、硫酸钠、硫酸钾、硫酸镁、硫酸铜。准确配制上述5种电解质溶液，每种电解质配制至的不同浓度的系列溶液待测。配制溶液过程中除了下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器有____________（填名称）。配制的硫酸溶液，需量取_______70%的硫酸溶液（）。

(3)利用所配制的硫酸盐溶液通过电导率传感器采集数据，得到下表（电导率符号，单位）：通过分析表格数据小组同学获得了以下结论：
①同种电解质溶液随浓度增大，电导率呈现出先增大后减小的变化规律。
②在一定浓度范围内，电解质溶液浓度相同、阴离子相同且阳离子所带电荷数相同时，_______越小，电导率越大。
试解释结论①中浓度增大电导率反而减小的原因：__________________________________________。
(4)实验测得同浓度硫酸溶液的电导率明显大于其对应盐溶液的电导率。
查阅资料发现，可以用格鲁萨斯电导机理解释：酸溶液的导电，本身不是像盐溶液中的金属离子一样从溶液的一端移动至另一端，而是沿着氢键从一个水分子传递给另一个水分子，所以电导率很大。如图（a）表示五个水分子之间的质子传递，箭头表示传递方向，“…”表示氢键。请在下图（b）中画出质子传递结束后的水分子示意图并标出氢键。（无需表达出水分子的真实键角）

Ⅲ．同一温度下，在两份完全相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

(5)点溶液所含溶质主要为______________。
(6)点溶液的电导率大于点的原因是_____________________。