【推荐1】钯(Pd)见一种银白色过渡金属，质软、有良好的延展性和可塑性，可锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收钯和催化剂FeOCl的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失去催化活性；
②离子交换树脂的基本工作原理分别为(表示树脂的有机成分)；
③常温下，，，；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全；
④是一种二元强酸，在溶液中存在配位平衡：；在水中溶解度小。
回答下列问题：
(1)废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧的目的是___________，再通入甲酸继续焙烧的目的是___________。
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为___________。
(3)“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是___________，“洗脱液”中要加入过量的目的是___________。
(4)“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为___________。“调pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为，则调pH的范围为___________。

【推荐2】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、、、等离子。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
④取适量③得到的碱性溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。
(3)由③可以证明_______的存在；写出c所涉及的离子反应方程式：_______。
(4)由④可以排除_______的存在，同时证明_______的存在。

【推荐3】已知：(浓)。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、、NaCl中的两种或三种。
(1)若产物为NaClO、NaCl，请写出NaOH与反应的离子方程式：_______。吸收后溶液中_______(请填写“＜”、“=”或“>”)
(2)若产物为、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______。
(3)若产物为NaClO、、NaCl，则NaOH与相互反应的物质的量之比为：____。
(4)实验室制备氯气时高锰酸钾也是常用的强氧化剂，在酸性条件下，离子被还原成。写出高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式_______。

【推荐2】X、Y、Z四种主族元素的单质在常温下都是气体，X、Y、Z对应的单质可以两两反应生成相应的A、B、C三个分子，其中B、C都是10电子且含有相同的元素X。A是一种难溶于水的有毒气体。他们之间还存在下列关系：

请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图________，C的电子式为________。
（2）反应②的现象为______；写出反应③的化学方程式_________________________
（3）化合物F中含有的化合键为___________。

【推荐3】A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式是             
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                           
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                           
（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                              ，
写出该反应的化学方程式                、                             。
（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：         。

	0.1MPa	0.5MPa[	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%[	99.7%	99.9%[来
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

【推荐1】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：
A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。
（2）写出下列反应的化学方程式:
A+H₂O：______________；
A+NaOH：______________________。

【推荐2】用Cl₂和Ca(OH)₂制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如图。

(1)C中制漂粉精时Cl₂中不能有HCl，HCl可能对制备漂粉精造成影响是____。
(2)用Cl₂和Ca(OH)₂制备的漂粉精，其有效成分是____。
(3)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)₂+2H₂OCa(OH)₂+2HClO
途径二：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=______+______(把反应补充完整)____
(4)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会_____(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_____(填离子符号)。
(5)某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢(H₂O₂)消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_____。

【推荐3】化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)
(1)实验②中反应方程式为___________，由此推断氧化性___________(填“>”或“<”)
(2)实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
(3)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，

得到如下曲线。
解释上两图中曲线变化的原因___________。若在上述整个实验过程中测定溶液的氢离子浓度，氢离子浓度的变化是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)同学们根据“在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性。为证实将氧化，可继续补充实验：___________(填操作、现象)。

【推荐1】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：B___。
（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。
（3）写出A →C反应的离子方程式___。
（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。
（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。

【推荐2】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，B为淡黄色粉末。请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式：离子方程式：_______，化学方程式：_______。
(3)写出B的一种用途：_______。

【推荐3】甲、乙两位同学分别设计实验，测定某试样(成分为及少量不溶性杂质)中的质量分数。
(1)甲同学设计的实验流程如下：

①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中用盐酸配制盐酸，配制时应选用___________mL量筒；用量筒量取盐酸时仰视读数，会使所配溶液浓度___________(选填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③称取5.12 g试样，得0.10 g滤渣，冷却后称量得固体为5.85 g，则试样中的质量分数为___________。
(2)乙同学利用如下图所示的装置进行实验。

①实验中应选取的试剂是___________(填字母)。
a．稀盐酸       b．二氧化锰       c．蒸馏水       d．碳酸钙
②装置的连接顺序应是___________(填各接口的字母)。